2020-2021學(xué)年山東省菏澤市高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（

  115

  49

  In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。下列關(guān)于銦的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為115	B．中子數(shù)為49
  C．質(zhì)量數(shù)為115	D．原子序數(shù)為115
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．NaCl的形成過程：

  C．氯化氫分子的電子式：

  D．Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 3．焰色試驗的火焰呈淺紫色的是（　　）

  A．KNO3

  B．NaCl

  C．CaCl2

  D．CuCl2
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一周期的元素中，從左到右元素原子得電子能力逐漸減弱

  B．同一主族的元素中，從上到下元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

  C．元素周期表中共有7個橫行，即7個周期

  D．元素周期表共有18個縱行，即18個族
  組卷：59引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　?。?/h2>

  A．NaClO

  B．K2S

  C．H2O2

  D．MgBr2
  組卷：69引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

  B．同主族元素中，最上端的元素更容易失去電子

  C．ⅠA族中的元素都是金屬元素

  D．周期表中，從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
  組卷：66引用：1難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．某化學(xué)小組為研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及限度的影響做了如下實驗，請按要求回答下列問題：
  （1）室溫下，探究影響H₂O₂分解速率的因素，見下表和圖1：
  

  實驗	所用試劑
  Ⅰ	1mL H2O	x
  Ⅱ	Fe2O3	10mL 5% H2O2溶液
  Ⅲ	MnO2	10mL 5% H2O2溶液
  Ⅳ	1mL 20% NaOH溶液	9mL 5% H2O2溶液

  ①表中x為

   

  ；
  ②實驗Ⅱ、Ⅲ對比得出的結(jié)論是

   

  ；
  ③實驗Ⅰ、Ⅳ對比得出的結(jié)論是

   

  。
  （2）為進(jìn)一步研究離子對H₂O₂分解的影響，小組同學(xué)又做了比較Fe³⁺（FeCl₃）和Cu²⁺（CuSO₄）對H₂O₂分解影響的下列實驗：
  
  ①定性分析：用圖2裝置可通過觀察

   

  ，定性得出結(jié)論。某同學(xué)提出將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液，其理由是

   

  。
  ②定量分析：為了更精確地研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，利用圖3裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

   

  。在硫酸銅催化下過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)，若2min時生成氣體1.12L（氣體已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積不換），則H₂O₂的分解速率為

   

   。
  （3）為深入研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。在25℃時，化學(xué)小組在溶液中進(jìn)行反應(yīng)為2HI+H₂O₂?2H₂O+I₂的實驗，測得不同反應(yīng)物濃度時的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)如下表：
  

  實驗編號	1	2	3	4	5
  c（HI）/（mol?L-1）	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
  c（H2O2）/（mol?L-1）	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
  v/（mol?L-1?s-1）	0.0076	0.0153	0.0227	0.0152	0.0228

  ①當(dāng)實驗2達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率

   

  逆反應(yīng)速率（填寫大于、等于、小于），溶液中的顏色濃度不再變化。
  ②由表中數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 20．已知：A～H均為短周期元素，它們的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲。圖乙表示部分元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，n、q、t是由兩種元素組成的化合物，m是D的常見單質(zhì)，p為H的單質(zhì)，常溫常壓下r是淡黃色固體。
  
  請回答下列問題：
  （1）F元素在周期表中的位置為

   

  ，E、H兩種元素組成

   

  化合物（填寫“離子”“共價”），A、C、D三種元素能形成的含有離子鍵和共價鍵的化合物，其化學(xué)式為

   

  。
  （2）D、E、G、H元素的簡單離子半徑由大到小的順序為（寫化學(xué)式）

   

  。
  （3）用電子式表達(dá)n的形成過程

   

  。
  （4）在溶液中，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

   

  ，該反應(yīng)證明元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱順序是

   

  。
  （5）A和D形成的18電子分子的物質(zhì)與A和G形成的18電子分子的物質(zhì)在溶液中按物質(zhì)的量比4：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：52引用：1難度：0.5

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