2021-2022學年河南省南陽市高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060 年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．消費端的減碳：研發(fā)能夠高效利用CO2的新型電池

  B．消費端的減碳：推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實施的安裝

  C．發(fā)電端的減碳：鼓勵光伏、風電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  C．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  D．工業(yè)制硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　　）

  A． 如圖插入海水中的鐵棒（含碳量為10.8%）越靠近燒杯底部發(fā)生電化學腐蝕就越嚴重

  B． 如圖開關(guān)由N改置于M時，金屬鐵的腐蝕速率減小

  C． 如圖為犧牲陽極的陰極保護法，鋼閘門應與外接電源的負極相連

  D． 如圖在反應過程中能產(chǎn)生氫氣
  組卷：17引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列對化學反應的預測正確的是（　?。?br />

  選項	化學反應方程式	已知條件	預測
  A	A（s）═B（g）+C（s）	△H＞0	它一定是非自發(fā)反應
  B	A（g）+2B（g）═2C（g）+3D（g）	能自發(fā)反應	△H一定小于0
  C	M（s）+aN（g）═2Q（g）	△H＜0，自發(fā)反應	a可能等于1、2、3
  D	M（s）+N（g）═2Q（s）	常溫下，自發(fā)進行	△H＞0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=akJ?mol-1，C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞b

  B．恒溫條件下，反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達平衡后，向密閉容器中加入NH2COONH4，平衡正向移動

  C．恒溫恒容條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平衡后，通入稀有氣體使壓強增大，平衡正向移動

  D．測定中和熱實驗過程中，用溫度計測量NaOH溶液的溫度后，不能直接測定鹽酸的溫度
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 6．用惰性電極電解下列各組中的三種溶液，電解過程中，溶液中pH依次為減小、不變、增大的是（　?。?/h2>

  A．HCl、HNO3、K2SO4	B．AgNO3、CuCl2、Cu（NO3）2
  C．CaCl2、KOH、NaNO3	D．CuSO4、Na2SO4、KCl
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 7．100℃時，將0.1molN₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（　?。?br />①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
  ②燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
  ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
  ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
  ⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
  ⑥燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
  ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

  A．①④⑥

  B．只有①④

  C．②③⑥⑦

  D．只有⑥⑦
  組卷：16引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題共5小題，共52分）

• 20．某化學興趣小組探究原電池原理并應用原電池原理制作多種電池：
  
  （1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向

   

  極移動（填C₁或C₂）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向

   

  方向移動，此時C₂極的電極反應式為

   

  。
  （2）乙同學結(jié)合課本氫氧燃料電池知識將CH₄設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示（a、b為多孔碳棒）其中

   

   （填A或B）處電極入口通甲烷。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

   

  mol。若將該燃料電池內(nèi)部KOH溶液改為熔融的摻雜著氧化釔（ Y₂O₃）的氧化鋯（ ZrO₂ ）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O^2-，電池的負極電極反應式：

   

  。
  
  （3）丙同學查資料發(fā)現(xiàn)生物電池具有工作時不發(fā)熱、不損壞電極等優(yōu)點，不但可以節(jié)約大量金屬，而且壽命比化學電源長得多，因此越來越受到人們的青睞。某生物電池用葡萄糖（C₆H₁₂O₆）作原料，在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸（C₆H₁₂O₇），其工作原理如圖所示。
  
  a的電極反應式為

   

  。當有2molH⁺通過質(zhì)子交換膜時，理論上電極a消耗葡萄糖的質(zhì)量為

   

  g；該電池

   

  （填“能”或“不能”）在高溫條件下使用。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 21．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CO₂的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
  （1）CO₂催化加氫能合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，則曲線b表示的物質(zhì)為

   

  （填化學式），該反應的△H

   

  0。 （填：“＞”或“＜”）
  
  （2）工業(yè)中，CO₂和H₂在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH₃OH和CO。
  反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反應B：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  控制CO₂和H₂初始投料比為1：3時，溫度對CO₂平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
  ①由圖可知溫度升高時CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是

   

  。
  ②由圖可知獲取CH₃OH最適宜的溫度是

   

  。下列措施有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有

   

  。
  A.使用催化劑
  B.增大體系壓強
  C.增大CO₂和H₂的初始投料比
  D.投料比和容器體積不變，增加反應物的濃度
  （3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1，在溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH₂，乙中加入1molCH₃OH（g），反應達到平衡時甲放出的熱量為Q₁kJ，乙吸收的熱量為Q₂kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a₁，乙中CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為a₂，則Q₁+Q₂=

   

  ，a₁+a₂=

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析