2022-2023學(xué)年廣東省深圳市翠園中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．已知：25℃、101kPa時(shí)，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H═-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
  組卷：200引用：6難度：0.9

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• 2．取5.6g鐵粉與100mL1.0mol?L^-1的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了使反應(yīng)速率變慢且不影響H₂的產(chǎn)量，可以使用的方法有（　?。?br />①加入NaOH溶液
  ②改用200mL0.5mol?L^-1的鹽酸
  ③加適量水
  ④加CuSO₄固體

  A．①④

  B．②④

  C．②③

  D．①②
  組卷：60引用：3難度：0.7

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• 3．已知反應(yīng)：（NH₄）2CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ?mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

  C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

  D．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0，在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。某同學(xué)使用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．測(cè)定一次至少需要測(cè)量并記錄三次溫度

  B．若用銅棒代替玻璃攪拌器，測(cè)得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  C．若用濃硫酸替代稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  D．該實(shí)驗(yàn)需要計(jì)算生成水的物質(zhì)的量
  組卷：97引用：7難度：0.8

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• 5．在醋酸溶液中，CH₃COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．溶液顯電中性

  B．溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在

  C．氫離子濃度恒定不變

  D．c（H+）=c（CH3COO-）
  組卷：311引用：25難度：0.7

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• 6．如圖表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）

  B．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14

  C．XZ線上任意點(diǎn)均呈中性

  D．圖中T1＞T2
  組卷：56引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．為實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，近年來(lái)我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO₂催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究。
  （1）已知：CO₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41.1kJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ/mol
  則CO₂催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  （2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母）。
  A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
  B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  （3）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
  ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  

  溫度℃	250	300	350
  K	2.041	0.270	0.012

  ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為

   

  ℃。
  （4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母）。
  a.增加CO的濃度
  b.加入催化劑
  c.升溫
  d.加入H₂
  e.加入惰性氣體
  f.分離出甲醇
  Ⅲ．在一定條件下，A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）ΔH=-49.0kJ/mol,體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
  
  （5）X表示的物理量是

   

  。
  （6）判斷L₁與L₂的大小關(guān)系：L₁

   

  L₂（填“＜”“=”或“＞”）。
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 20．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是

   

  （用離子方程式說(shuō)明）。
  （2）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）。
  （3）幾種均為0.1mol?L^-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填羅馬數(shù)字），導(dǎo)致NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的原因是

   

  。
  
  （4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
  
  ①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是

   

  點(diǎn)。
  ②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  ③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析