2021-2022學年廣東省佛山市羅定邦中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（每題2分）

• 1．下列反應中符合圖示能量變化的是（　?。?/h2>

  A．鋁熱反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

  C．電解Al2O3得到Al和O2

  D．灼熱的炭與CO2反應
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 2．依據圖示關系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒是放熱反應

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關
  組卷：762難度：0.8

  解析

• 3．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol-1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：2CH3 CH2CH2CH3（g）+13O2 （g）═8CO2 （g）+10H2O（l）△H=-2878 kJ?mol-1

  B．已知在一定條件下，2 mol SO2與1molO2充分反應后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98kJ?mol-1

  C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： 1 2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═ 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

  D．已知CuSO4（s）+5H2O（l）═CuSO4?5H2O（s），該反應為熵增加的反應
  組卷：78引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列關于有效碰撞理論的說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快

  B．催化劑在化學反應過程中參與了反應，活化分子數增大，反應速率加快

  C．升高溫度，所有反應的活化能增大，反應速率加快

  D．增大壓強，所有反應的有效碰撞概率增大，反應速率加快
  組卷：24引用：4難度：0.6

  解析

• 5．將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產生H₂的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　?。?/h2>

  A．H+的濃度

  B．Cl-的濃度

  C．溶液的溫度

  D．體系的壓強
  組卷：277難度：0.7

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• 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl

  B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  C．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

  D．向雙氧水中加入少量二氧化錳有利于氧氣的生成
  組卷：5難度：0.5

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二、非選擇題（共56分）

• 19．鉛的冶煉有很多種方法。
  （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
  ①2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
  ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  ③PbS（s）+PbSO₄（s）═2Pb（s）+2SO₂（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  反應PbS（s）+2O₂（g）═PbSO₄（S）△H=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的代數式表示）。
  （2）還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如表：
  

  溫度/℃	300	727	1227
  lgK	6.17	2.87	1.24

  a.該反應的△H

   

  0（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  b.當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為

   

   （保留兩位有 效數字）；
  （3）若在T、V不變的條件下向容器中充入一定量的N₂，平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動；若向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向

   

   （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達到平衡時，CO的轉化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （4）若在T、P不變的條件下向容器中充入一定量的N₂，化學反應速率的關系為v_正 

   

  v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：4難度：0.7

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• 20．固氮一直是科學家致力研究的重要課題，有關熱力學數據如下：
  

  反應	大氣固氮N2（g）+O2（g）═2NO（g）		工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
  溫度/℃	25	2000	25	350	400	450
  K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

  回答下列問題：
  
  （1）常溫下，大氣固氮的傾向

   

  工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。
  （2）N₂與H₂比反應的能量變化如圖1所示（假設該反應進行到底）。
  則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）T℃向2L恒容密閉容器中通入3.6mol N₂和2molH₂模擬工業(yè)固氮。體系中n（NH₃）隨時間的變化如下：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5	6	7
  n（NH3）/mol	0	0.23	0.45	0.66	0.76	0.80	0.80	0.80

  ①前3min內

  v

  （NH₃）=

   

  。
  ②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體的平均摩爾質量不變
  B．混合氣體的密度不變
  C.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  D．混合氣體的壓強不再改變
  ③該反應的平衡常數為

   

  （計算結果保留兩位小數）。
  （4）在M、N裝置中，控制相同投料比、相同反應時間，探究溫度和催化劑對工業(yè)固氮的影響，數據如圖2，
  2低于580℃時，

   

  （填“M”或“N”）裝置的催化劑催化效果更好。
  ②圖中所示三個點中，反應一定達到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填“a”“b”“c”）點。
  ③由圖可知，為了提高氮氣的轉化率，可以采取的措施是

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析