2021-2022學年四川省涼山州高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題包括16題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共計48分）
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1．下列化學反應原理在生產生活中的應用，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.5 -
3．已知熱化學方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-2602.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2=-393.5kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH3=-571.6kJ?mol-1
則反應2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的ΔH為（ ?。?/h2>組卷：12引用：2難度：0.8 -
4．恒溫恒容條件下，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min,B的濃度減少0.6mol?L-1，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6難度：0.7 -
5．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA（g）+B（g）═cC（g）的平衡的變化圖象如圖，圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，a表示平衡轉化率，據此分析下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：13引用：1難度：0.6 -
6．多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發(fā)現T℃時，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應機理如下（該反應為可逆反應）：
下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：8引用：1難度：0.5 -
7．下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象曲線表示的是（ ?。?br />
反應 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應 Na K B 4mL0.01mol?L-1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反應 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液 0.2mol?L-1的H2C2O4溶液 C 5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液反應 熱水 冷水 D 5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末 組卷：50引用：14難度：0.5
二、非選擇題（本大題包括4題，共52分）
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20．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL．
滴定：當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄（數據 ml）
Ⅲ．數據處理與討論：滴定次數 1 2 3 4 V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH） 15.95 15.00 15.05 14.95
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計算的不合理之處：．按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計算過程）
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）．
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出組卷：93難度：0.5 -
21．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+轉化為氫氧化物沉淀，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是（填序號）。
A.K2Cr2O7
B.NaClO
C.H2O2
D.KMnO4
（2）加該氧化劑的目的是（用離子方程式表示）。
（3）物質Y可以是（寫出一種）。
（4）從化學平衡移動角度分析除去Fe3+的原理：（用離子方程式加必要的文字分析）
（5）最后將溶液Ⅲ在HCl氣流中、、過濾、洗滌、干燥得到CuCl2?2H2O晶體。組卷：1引用：1難度：0.5