2017-2018學(xué)年北京六十六中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理）

一、選擇題（每小題2分，共50分）

• 1．化學(xué)平衡問題研究對(duì)象主要是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)	B．可逆反應(yīng)
  C．離子反應(yīng)	D．氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)
  組卷：76引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．乙醇燃燒	B．氧化鈣溶于水
  C．碳酸鈣受熱分解	D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
  組卷：84引用：20難度：0.9

  解析

• 3．已知反應(yīng)X+Y═M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（　　）

  A．X 的能量一定高于M

  B．Y 的能量一定高于N

  C．X 和Y 的總能量一定高于M 和N 的總能量

  D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
  組卷：134引用：18難度：0.9

  解析

• 4．熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

  A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
  組卷：51引用：15難度：0.9

  解析

• 5．在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　?。?/h2>

  A．0.4mol/（L?s）	B．0.3mol/（L?s）
  C．0.2mol/（L?s）	D．0.1mol/（L?s）
  組卷：272引用：14難度：0.9

  解析

• 6．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

  A．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

  B．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的AB

  C．單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)消耗nmol的B2

  D．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2
  組卷：12引用：5難度：0.7

  解析

• 7．已知有熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO₂參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　?。?/h2>

  A．40%

  B．50%

  C．80%

  D．90%
  組卷：49引用：21難度：0.7

  解析

• 8．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）

  A．反應(yīng)物的濃度	B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
  C．反應(yīng)物的性質(zhì)	D．反應(yīng)物的狀態(tài)
  組卷：40引用：14難度：0.9

  解析

• 9．已知下列熱化學(xué)方程式：
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
  則氫氣的燃燒熱為（　?。?/h2>

  A．438.6 kJ/mol	B．241.8 kJ/mol
  C．285.8 kJ/mol	D．無(wú)法確定
  組卷：670引用：14難度：0.9

  解析

• 10．設(shè)C+CO₂?2CO△H＞0 反應(yīng)速率為υ₁，N₂+3H₂?2NH₃△H＜0 反應(yīng)速率為υ₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ₁和υ₂的變化情況為（　　）

  A．同時(shí)增大

  B．同時(shí)減小

  C．增大，減小

  D．減小，增大
  組卷：114引用：29難度：0.9

  解析

二、填空題（共50分）

• 29．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
  （1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是

   

  ．
  （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為

   

  態(tài)．
  （3）A、C是氣體，而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是

   

  ．
  （4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
  組卷：156引用：48難度：0.5

  解析

• 30．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=-92.4kJ?mol^-1
  請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）反應(yīng)的過程與能量變化如圖所示，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-92.4kJ?mol^-1=

   

  。（用圖中E₁、E₂表示）
  （2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下，向密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量

   

  46.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃  ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  ，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  （4）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應(yīng)體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （5）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  k	K1	K2	0.5

  請(qǐng)完成下列問題：
  試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
  下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填序號(hào)字母）
  A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
  B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
  C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  D．混合氣體的密度保持不變
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析