人教版（2019）選擇性必修1《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2023年單元測試卷
發(fā)布：2024/8/16 12:0:1
一、選擇題
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：312引用：13難度：0.8 -
2．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：143引用：10難度：0.7 -
3．t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）c（X）?c2（Y）c2（Z）?c2（W）組卷：54引用：7難度：0.7 -
4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：3難度：0.8 -
5．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（ ?。?/h2>組卷：159引用：7難度：0.7 -
6．一定條件下在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，t時僅改變某一條件，該條件可能是（ ?。?/h2>組卷：44引用：3難度：0.5
三、解答題
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19．氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0?。á瘢?br />2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K2△H2＜0 （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。
②為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=。其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其△H=kJ?mol-1。
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。
由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為。
（4）利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為。
組卷：36引用：3難度：0.5 -
20．李克強(qiáng)總理在（2018年國務(wù)院政府工作報告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%．研究煙氣的脫硝（除NOx）脫硫（除SO2）有著積極的環(huán)保意義
Ⅰ．汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50kJ/mol
T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中a（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是（填“a”或“b”）。
（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0-10min內(nèi)，v（CO）=mol/（L?min）；T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
（3）15min時，n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是（填字母）。
A．充入入少量COB．將N2液化移出體系C升高溫度D．加入催化劑
Ⅱ．已知下列反應(yīng)：①5O2（g）+4NH3（g）=6H2O（g）+4NO（g）△H1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H3
（1）在高效催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g），利用該反應(yīng)對NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=催化劑（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到（填字母），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A．混合氣體顏色不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變
D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4：3
（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖（a）所示裝有催化劑的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)相同時間NOx，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖（b）所示。
在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是組卷：25引用：2難度：0.5