2021-2022學(xué)年陜西省西安中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5．下列說法不正確的是（　　）

  A．Mc的原子核外有115個(gè)電子

  B．Mc是第七周期第VA族元素

  C．Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)

  D．Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子
  組卷：96引用：5難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素

  B．元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個(gè)族，7個(gè)周期

  C．第ⅠA族就是堿金屬

  D．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a,則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11
  組卷：88引用：7難度：0.7

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• 3．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

  B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

  C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

  D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
  組卷：190引用：20難度：0.9

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• 4．俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確確定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據(jù)

  182

  72

  Hf（鉿-182）和

  182

  74

  W（鎢-182）兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿-182和鎢-182的關(guān)系說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)相等

  B．互為同位素

  C．原子質(zhì)量幾乎相同

  D．在周期表中處于相鄰位置
  組卷：55引用：8難度：0.6

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族

  B．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是x+4

  C．D-核外有36個(gè)電子，則D元素位于第四周期第ⅦA族

  D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x；乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+19
  組卷：37引用：4難度：0.7

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• 6．四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n,則下列敘述正確的是（　　）
  ①a-b=n-m　
  ②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d　
  ③元素非金屬性：Z＞R　
  ④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y．

  A．只有③

  B．①②③④

  C．①②③

  D．②③
  組卷：97引用：49難度：0.5

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• 7．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

  B．短周期元素形成簡單離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  C．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

  D．同一元素的最高價(jià)氧化物的水化物不可能既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)堿性
  組卷：30引用：2難度：0.7

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• 8．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　?。?br />①第ⅡA族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
  ②砹（At）是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
  ③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
  ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
  ⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

  A．①③④

  B．②④⑥

  C．③④⑤

  D．①③⑥
  組卷：77引用：6難度：0.5

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• 9．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（　　）

  A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
  C．HBr、CO2、H2O、CS2	D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
  組卷：280引用：40難度：0.9

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二、非選擇題（共4小題，共52分）

• 27．如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題（燈泡功率合適）：
  （1）電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為

   

  ；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為

   

  。溶液中

  SO

  2

  -

  4

  向

   

  移動(dòng)（填“Mg電極”或“Al電極”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，理論上消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡

   

  。（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）
  a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為

   

  。
  b.若燈泡不亮，其理由為

   

  。
  組卷：34引用：2難度：0.7

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• 28．如圖，已知某反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)開始至兩分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.v（A）=2v（B）
  B.容器內(nèi)氣體密度不變
  C.各組分的物質(zhì)的量相等
  D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  （4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，C的含量（體積分?jǐn)?shù)）為

   

  。
  （5）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為

   

  。
  （6）已知：H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1molNH₃過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為

   

  kJ/mol。
  組卷：19引用：5難度：0.5

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