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2021-2022學(xué)年湖南省百所學(xué)校大聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．藍礬可用于飲用水的殺菌消毒

B．純堿能除去物品表面的油污

C．回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶

D．燃煤時加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

組卷：30引用：4難度：0.7

解析

2．下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是（　?。?/h2>
A．HCN
═H⁺+CN^-
B．SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
C．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
D．Al₂（SO₄）₃?2Al³⁺+3SO₄^2-
組卷：19引用：8難度：0.6
解析
3．在一密閉容器中，存在可逆反應(yīng)8NH₃（g）+3Cl₂（g）?6NH₄Cl（s）+N₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（　　）
A．K=
c
8
（
N
H
3
）
×
c
3
（
C
l
2
）
c
6
（
N
H
4
C
l
）
×
c
（
N
2
）
B．K=
c
（
N
H
3
）
×
c
（
C
l
2
）
c
（
N
2
）
C．K=
c
（
N
2
）
c
8
（
N
H
3
）
×
c
3
（
C
l
2
）
D．K=
c
（
N
H
4
C
l
）
×
c
（
N
2
）
c
（
N
H
3
）
×
c
（
C
l
2
）
組卷：77引用：6難度：0.7
解析
4．下列物質(zhì)溶于水能促進水的電離的是（　?。?/h2>
A．NH₃ B．BaCl₂ C．H₂S D．FeCl₃
組卷：26引用：7難度：0.7
解析
5．下列溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>
A．pH＜7的某電解質(zhì)溶液 B．含有H⁺的溶液
C．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液 D．NaHS溶液
組卷：23引用：6難度：0.7
解析

6．下列有關(guān)BaSO₃沉淀溶解平衡的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

A．BaSO₃的溶度積常數(shù)表達式K_sp（BaSO₃）=c（Ba²⁺）?c（SO₃^2-）

B．BaSO₃難溶于水，溶液中沒有Ba²⁺和SO₃^2-

C．升高溫度，BaSO₃的溶解度增大

D．向BaSO₃懸濁液中加入Na₂SO₃固體，BaSO₃溶解的量減少

組卷：80引用：8難度：0.6

解析

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三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

17．當(dāng)今，世界各國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點．因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低CO₂含量成為研究熱點．某化學(xué)實驗小組采用CO₂催化加氫制甲醇來減少CO₂對環(huán)境造成的影響．在容積為4L的恒容密閉容器中，充入2.4mol H₂和1.2mol CO₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．回答下列問題：
（1）每消耗0.3mol H₂，該反應(yīng)放出的熱量為

kJ．
（2）下列能用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填標(biāo)號）．
A．混合氣體的密度不再隨時間改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
C．c（CH₃OH）不再隨時間改變
D．混合氣體的質(zhì)量不再隨時間改變
（3）3min后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得反應(yīng)前后的總壓強之比為5：4．
①c（CO₂）=

mol?L^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率為

%．
②v（H₂O）=

mol?L^-1?min^-1．
③該反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)K=

（列出計算式即可）mol^-2?L²．
（4）在一定條件下，體系中的CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示．則T₁

（填“＞”或“＜”）T₂，判斷的理由是

．
組卷：6引用：4難度：0.4
解析
18．生活中常用到酸和堿，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題（以下所有溶液均處于常溫下）：
（1）現(xiàn)有0.01mol?L^-1的CH₃COOH和0.01mol?L^-1的NH₃?H₂O兩種溶液．[已知：電離度=
已電離的弱電解質(zhì)的濃度
弱電解質(zhì)的起始濃度
×100%，K_a（CH₃COOH）=1.6×10^-5，K_b（NH₃?H₂O）=1.6×10^-5，lg2=0.3]
①NH₃?H₂O的電離方程式為

．
②0.01mol?L^-1的CH₃COOH的電離度約為

%．
③0.01mol?L^-1的NH₃?H₂O的pH=

．
④若上述酸和堿等體積充分混合，混合后所得溶液的pH

（填“＞”、“＜”或“=”）7，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．
（2）甲酸鈉（HCOONa）屬于

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)，HCOONa溶液呈堿性的原因是

（用離子方程式表示）．0.01mol?L^-1的HCOONa溶液中c（HCOO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=

mol?L^-1．
組卷：19引用：4難度：0.6
解析