2020-2021學年山東省青島十七中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）
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1．能量通常包括熱能、電能、光能、機械能、化學能等，下列有關能量轉化關系的判斷錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：63難度：0.7 -
2．下列關于金屬的腐蝕與防護的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：6難度：0.7 -
3．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）組卷：4難度：0.5 -
4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
5．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數據如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：1難度：0.6 -
6．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：71引用：8難度：0.7
三、非選擇題（本大題共4題，共60分）
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17．（1）恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一個2L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）。
①若反應進行到5min時，n（N2）=13mol,n（NH3）=6mol,計算a值：a=。在這5min內用氫氣表示的反應速率：v（H2）=。
②反應達到平衡時，混合氣體共32mol,其中NH3的含量（體積分數）為25%，達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）：a（H2）=。
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
①1500℃下，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為80%，則容器內的平衡時壓強與起始壓強之比為。
②在直接以甲醇為燃料的燃料電池中：若電解質溶液為酸性，正極的反應式為；若電解質溶液為堿性，負極的反應式為。組卷：3引用：1難度：0.5 -
18．“低碳經濟“已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）ΔH=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）ΔH=-171kJ?mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O（g）的熱化學方程式：。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化如圖1所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉化率增大的是。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉化率隨及溫度變化關系如圖2所示：p（H2O）p（CO）
①上述反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=（填表達式，不必代數計算）；如果提高，則KPp（H2O）p（CO）（填“變大“”變小”或“不變“）。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是p（H2O）p（CO）。
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池的敘述錯誤的是。
A.該裝置能量轉化形式僅存在將太陽能轉化為電能
B.銅電極為正極，電極反應式為CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C.電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動
組卷：7引用：1難度：0.6