2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市尚志中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分，共54分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到殺菌消毒的作用

  B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

  C．用熱的碳酸鈉溶液除油污效果更好

  D．84消毒液可用于消殺新型冠狀病毒
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 2．為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  組卷：517引用：117難度：0.9

  解析

• 3．為了使Na₂S溶液中

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  S

  2

  -

  ）

  的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　?。?br />①適量鹽酸；
  ②適量NaOH溶液；
  ③適量KOH溶液；
  ④適量KHS溶液。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①③
  組卷：84引用：3難度：0.4

  解析

• 4．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，

  NH

  +

  4

  的濃度最大的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．NH4HCO3

  C．NH4HSO4

  D．NH4NO3
  組卷：379引用：33難度：0.7

  解析

• 5．某探究小組在某溫度測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22，則該小組在該溫度下測(cè)得的0.1mol/L的NaOH溶液的pH應(yīng)為（　?。?/h2>

  A．13

  B．12

  C．11

  D．10
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 6．醋酸中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列措施可以使

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  的值減小
  的是（　?。?/h2>

  A．加入水	B．加入少量氫氧化鈉固體
  C．加入少量冰醋酸	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：327引用：7難度：0.5

  解析

• 7．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（

  CO

  2

  -

  3

  ）、c（

  HCO

  -

  3

  ）都減少，其方法是（　　）

  A．通入二氧化碳?xì)怏w	B．加入氫氧化鈉固體
  C．通入氯化氫氣體	D．加入飽和石灰水溶液
  組卷：217引用：44難度：0.7

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二、填空題（共5小題，每小題3分，滿分15分）

• 22．Ⅰ.乙二酸俗稱(chēng)草酸，是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料。（常溫下0.01mL的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示）填空：
  

  	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
  pH	2.1	3.1	8.1

  （1）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是

   

  。
  （2）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

   

  。
  A.c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
  B.c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
  C.c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
  D.c（K⁺）＞c（Na⁺）
  Ⅱ.化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010mol?L^-1KMnO₄溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
  

  物理量	V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mL	V（蒸餾水）/mL	V（0.010mol/LKMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
  ①	2.0	0	4.0	50
  ②	2.0	0	4.0	25
  ③	1.0	a	4.0	25

  上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為

   

  ；“乙”是該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的量及單位是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 23．測(cè)定H₂C₂O₄?xH₂O中x值，已知：M（H₂C₂O₄）=90g?mol^-1
  ①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。
  ②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
  ③用濃度為0.05000mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
  （1）滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)?

   

  色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
  （2）由圖可知消耗KMnO₄溶液體積為

   

  mL，通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=

   

  。
  （3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定X的結(jié)果偏小的有

   

  。
  A.滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
  B.以標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管
  C.錐形瓶水洗后未干燥
  D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  E.配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析