2021-2022學年吉林省長春市朝陽區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉是生活中常用的食品防腐劑

  B．“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化

  C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

  D．我國汽油標準由“國Ⅲ”提高到“國Ⅳ”，目的是減少有害氣體排放，改善環(huán)境質量
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.3kJ?mol-1，則1molSO2、0.5molO2充分反應后，放出熱量98.3kJ
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 3．“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，導致脫硫效率降低。某溫度下，反應I的速率（v₁）大于反應Ⅱ的速率（v₂），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　?。?br />反應Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ?mol^-1

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：34引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．可用濃氨水和NaOH固體快速制取NH3

  C．對于H2（g）+I2（g）?2HI（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

  C．反應4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫能自發(fā)進行，是因為該反應焓效應大于熵效應

  D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣反應的方向
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 6．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：
  

  t/℃	5	15	25	35	50
  K	1100	841	680	533	409

  下列說法正確的是（　　）

  A．反應I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0

  B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

  C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K= c （ I 2 ） ? c （ I - ） c （ I - 3 ）

  D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
  組卷：31引用：9難度：0.7

  解析

• 7．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
  

  酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中正確的是（　　）

  A．在冰醋酸中，HNO3是這四種酸中酸性最強的酸

  B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為H2SO4═2H++SO42-

  C．在冰醋酸中，0.01mol/L的HClO4，其離子總濃度約為4×10-4mol/L

  D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列有關水電離情況的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．100℃時，Kw=10-12，此溫度下pH=7的溶液一定呈中性

  B．常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

  C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用

  D．如圖為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法
  組卷：66引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4題，共50分

• 24．航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂可用Sabatier反應處理：
  CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
  （1）將原料氣按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier 反應，測得H₂O（g）的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
  
  ①請將a、b、c三點的逆反應速率v_a、v_b、v_c由大到小排序：

   

  ；
  ②Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO₂轉化效率的是

   

  （填標號）。
  A．適當減壓
  B．增大催化劑的比表面積
  C．反應器前段加熱，后段冷卻
  D．提高原料氣中CO₂所占比例
  E．合理控制反應器中氣體的流速
  ③高于380℃，H₂O的物質的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  （2）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應：CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H=-90kJ/mol
  代替Sabatier反應。
  ①若要此反應自發(fā)進行，

   

  （選填“高溫”或“低溫”）更有利。
  ②Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是該反應的活化能

   

  （選填“高”或“低”）。
  ③350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH₂和4molCO₂發(fā)生以上反應。若反應起始和平衡時溫度相同（均為350℃），測得反應過程中壓強隨時間的變化如下表所示：
  

  時間/min	0	10	20	30	40	50	60
  壓強p	6.00	5.60	5.30	5.15	5.06	5.00	5.00

  Bosch反應的速率方程：v_正=k_正?c（CO₂）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c²（H₂O）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關）。30min時，

  k

  正

  k

  逆

   

  c²（H₂O）/[c（CO₂）?c²（H₂）]（選填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  k_逆增大的倍數(shù)（選填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 25．已知：NaHSO₃可被KIO₃氧化，某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響該反應的化學反應速率的因素。
  （1）調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：
  

  編號	0.02mol?L-1NaHSO3溶液/mL	0.02mol?L-1 KIO3溶液/mL	H2O/mL	反應溫度/℃	溶液變藍的時間t/s
  ①	10	15	a	10	t1
  ②	10	40	0	10	t2
  ③	10	b	0	20	t3

  實驗①②是探究

   

  對反應速率的影響，表中a=

   

  ；
  實驗②③是探究

   

  對反應速率的影響，表中b=

   

  ；
  判斷溶液變藍所用時間t₁、t₂、t₃的由長到短的關系為

   

  。
  （2）已知：過程中NaHSO₃與KIO₃會發(fā)生如下一些反應
  ①IO₃^-+3HSO₃^-═2SO₄^2-+2H⁺+I^-（慢）
  ②IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O（慢）
  ③I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺（快）
  根據(jù)實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定

   

  。[選填①、②或③]
  當

   

  離子耗盡時才能有I₂析出，見到溶液變藍色（選填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-）
  （3）NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液反應生成I₂的離子方程式如下所示：
  2IO₃^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O
  該課題組同學改變反應溫度，重復實驗，得到溫度（T）與溶液濃度變藍所需時間（t）的關系如圖所示（“xxx”表示超過50℃后溶液不會變藍）。
  
  ①根據(jù)圖象，40℃若溶液變藍時，I₂的物質的量為nmol,則從反應開始至溶液變藍，IO₃^-平均反應速率為

   

  mol?L^-1?s^-1（寫出表達式即可，不要化簡）。
  ②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于40℃時，隨溫度升高，溶液變藍所需時間逐漸變短的原因：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析