2022-2023學年新疆克州阿克陶縣高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是（ ）
組卷：68引用：1難度：0.7 -
2．下列關于同一原子中基態(tài)和激發(fā)態(tài)的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：5難度：0.7 -
3．下列關于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.7 -
4．關于價電子排布式為3d54s2的元素的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.7 -
5．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.6 -
6．以下有關元素性質的說法不正確的是（ ）
組卷：77引用：3難度：0.5 -
7．下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：4難度：0.9 -
8．硫化硅（部分結構如圖所示）是制備高純硅的一種材料，下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.6
二、結構與性質、共60分
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23．在反應原理部分，我們經常以H2和I2的反應為例來研究化學反應速率和平衡。
（1）在2L的容器中充入H2、I2各1mol,對于反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在323K和343K時H2的轉化率隨時間變化的結果如圖1所示。
①323K時反應的平衡轉化率α=%。平衡常數(shù)K=（保留2位小數(shù)）。
②在343K時，要提高I2轉化率，可采取的措施是（答出兩條）；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有（答出兩條）。
③比較a、b處反應速率大?。簐（a）v（b）（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v正=k正x（H2）x（I2），v逆=k逆x2（HI），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)[k逆（323）=5，k逆（343）=7]，x為物質的量分數(shù)，計算b處v正=mol/（L?min）（保留1位小數(shù)）。
（2）對于反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）提出如下反應歷程
第一步：I2?I+I（快速平衡）
第二步：H2+2I→2HI（慢反應）
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填字母序號）。
a.v（第一步的逆反應）＜v（第二步的逆反應）
b.反應的中間產物只有Ⅰ
c.第二步反應活化能較低
d.第二步中H2與I的碰撞僅部分有效
（3）已知反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的能量變化如圖2所示，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。組卷：4引用：1難度：0.5 -
24．鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1。實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)獲得FeCO3。
（1）NH4HCO3盛放在裝置中（填儀器名稱）。
（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是。發(fā)生主要反應的離子方程式為。檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是。
（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g,與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質FeOOH的質量：g。組卷：9引用：1難度：0.5