2020-2021學年河北省石家莊一中高二（下）月考化學試卷（一）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列有關性質(zhì)的比較，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ?。?/h2>C2-2組卷：385引用：11難度：0.5 -
3．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：3難度：0.5 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：98引用：7難度：0.7 -
5．在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.7 -
6．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是（ ?。?/h2>
組卷：126引用：9難度：0.6 -
7．下列選項中的各組元素（從左到右）同時滿足下列三個條件的是（ ?。?br />①原子半徑依次減小
②第一電離能逐漸升高
③電負性逐漸增大組卷：10引用：3難度：0.6 -
8．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：4難度：0.9 -
9．下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：6難度：0.7
二、非選擇題（共50分）
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28．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀（Pd）等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮氣。
（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是，基態(tài)鎳原子的價電子的電子排布圖為。
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為。
（3）SO2分子的VSEPR構型為；SO3分子中心原子的雜化形式為；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，N2O的空間構型為，分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是。
（4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵（填“是”或“不是”）大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色，[Fe（H2O）5NO]2+離子，為檢驗亞鐵離子的反應之一，[Fe（H2O）5NO]2+離子中配位體是。
（5）CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe（CO）5，F(xiàn)e（CO）5分子中鐵元素的化合價為，屬于晶體。
（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈀單質(zhì)的密度為g/cm3 （列出計算式）。組卷：22引用：3難度：0.5 -
29．電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。
（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為。
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24p24p2，則其違背。
（3）如圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是（填標號）。
（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為，該分子其中心原子的雜化類型為。寫出一種與Q互為等電子體的離子。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7?10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B（OH）4]2縮合而成的雙六元環(huán)，應寫成Na[B4O6（OH）4]?8H2O．其結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是（填字母）。
A．離子鍵
B．共價鍵
C．金屬鍵
D．范德華力
E．氫鍵
（6）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg?cm-3，其晶胞結構如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結構，則二者晶體的類型均為，GaAs的熔點（填“高于”或“低于”）GaN．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol-1和Mg?mol,原子半徑分別為rpm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。
組卷：26引用：5難度：0.7