2021-2022學年福建省龍巖一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題包含14小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分）

• 1．化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會使肥效降低

  B．一次性鋅錳堿性干電池能實現化學能與電能的相互轉化

  C．侯氏制堿法食鹽的利用率比索爾維制堿法高

  D．金屬在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生電化學腐蝕
  組卷：10難度：0.8

  解析

• 2．下列熱化學方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ/mol（中和熱）

  C．N2O4（g）═2NO2（g）ΔH=+56.9kJ/mol（該反應吸熱）

  D． 1 2 H2+ 1 2 Cl2═HClΔH=-91.5kJ/mol（該反應放熱）
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列根據反應原理設計的應用，不正確的是（　　）

  A． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-用熱的純堿溶液清洗油污

  B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明礬凈水

  C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉

  D．SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
  組卷：209引用：17難度：0.7

  解析

• 4．下列有關說法正確的是（　　）

  A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

  B．電子云通常用小點的疏密程度來表示，小點密表示在該空間的電子數多

  C．Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)

  D．已知Fe的價層電子排布式為3d64s2，Fe3+的價層電子排布式為3d5
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．2NO2（g）═N2O4（g），加壓，顏色變深

  B．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）（ΔH＜0），降溫可使混合氣體平均相對分子質量減小

  C．Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），向溶液中加入少量Na2CO3溶液，Ca（OH）2固體質量會減小

  D．Cr2O72-（橙色）+H2O═2CrO42-（黃色）+2H+，向溶液中滴加少量濃硫酸，橙色加深
  組卷：85引用：1難度：0.5

  解析

• 6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與Al粉反應放出氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3-、SO42-

  B．pH=7的溶液中，Fe3+、NH4+、I-、CO32-

  C．能使無色酚酞變紅的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

  D． K w c （ O H - ） =10-1的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-、F-
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4題，共58分）

• 18．莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種常用原料。在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下
  

  實驗次數	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

  已知：①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
  ②（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?的摩爾質量為392g/mol
  （1）滴定終點的現象是

   

  ，通過實驗數據，計算該產品的純度為

   

  （用含字母a、c的式子表示）。
  （2）上表中第一次實驗的記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是

   

  （填字母）。
  A．錐形瓶用待裝液潤洗
  B．滴定達到終點時，俯視刻度線讀數
  C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

• 19．實驗室由鐵泥（主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α-Fe₂O₃．其主要實驗流程如圖。
  
  （1）酸浸。
  用一定濃度的H₂SO₄溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有

   

  。（填序號）
  A．適當升高酸浸溫度
  B．適當縮短酸浸時間
  C．適當加快攪拌速度
  （2）還原。
  向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺．“還原”過程中除生成Fe²⁺外，還會生成

   

  （填化學式）；檢驗Fe³⁺是否還原完全的實驗操作是

   

  。
  （3）除雜。
  向“還原”后的濾液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺轉化為CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF₂沉淀不完全，其原因是

   

  。[K_sp（CaF₂）=5.3×10^-9、K_a（HF）=6.3×10^-4]
  （4）沉鐵。
  將提純后的FeSO₄溶液與NH₃?H₂O-NH₄HCO₃混合溶液反應，生成FeCO₃沉淀。生成FeCO₃沉淀的離子方程式為

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析