魯科版高一（下）高考題單元試卷：第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（02）
發(fā)布：2024/12/30 20:30:3
一、選擇題（共6小題）
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1．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（ ）
組卷：1954引用：23難度：0.7 -
2．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：525引用：76難度：0.9 -
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：119引用：77難度：0.5 -
4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）
組卷：52引用：48難度：0.7 -
5．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ?。?/h2>組卷：1886引用：60難度：0.9
三、解答題（共7小題）
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14．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
（1）W位于元素周期表第元素 相關(guān)信息 X X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．組卷：641引用：20難度：0.5 -
15．X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是．
（3）x所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中．酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）；Q，R，U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．組卷：1068引用：21難度：0.5