2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，前10題每小題2分，后8題每小題2分，共44分。）

• 1．一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，隨著稀釋的進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（K_W表示水的離子積）（　?。?/h2>

  A．KW	B． c （ H + ） c （ O H - ）
  C． c （ HA ） c （ A - ）	D．c（OH-）
  組卷：84引用：6難度：0.6

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O?HS-+OH-	D．NH3+H2O?NH4++OH-
  組卷：522引用：12難度：0.9

  解析

• 3．下列選項(xiàng)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

  C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大

  D．0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
  組卷：34引用：4難度：0.6

  解析

• 4．室溫下，0.1mol/L^-1HCOOH溶液pH=2，則下列有關(guān)描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液c（OH-）＞c（HCOOH）

  B．該溫度時(shí)HCOOH電離常數(shù)K=1.1×10-3

  C．甲酸酸性比鹽酸弱

  D．若加熱，溶液pH＜2
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10^-4和1.8×10^-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅱ代表乙酸

  B．酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)

  C．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)

  D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
  組卷：46引用：4難度：0.6

  解析

• 6．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
  

  酸	HA	HB	HC
  電離常數(shù)K	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HA＞HB＞HC

  B．相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大

  C．反應(yīng)HC+B-═HB+C-能夠發(fā)生

  D．相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大
  組卷：173引用：4難度：0.6

  解析

• 7．0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

  A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH- ）

  B．c（N a+）+c（OH- ）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

  C．c（OH- ）=c（H+）+c（CH3COOH）

  D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+）
  組卷：87引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共4題，共56分）

• 21．（1）某學(xué)生用0.1500mol/L NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  A．用蒸餾水洗凈滴定管
  B．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管
  C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
  D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次
  E．檢查滴定管是否漏水
  F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
  完成以下填空：
  （1）滴定時(shí)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）：
  

   

  →

   

  →F→

   

  →

   

  →

   

  →D。
  （2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  （3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察

   

  。
  （4）滴定結(jié)果如表所示：

  滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.02	21.03
  2	25.00	0.60	20.60
  3	25.00	0.20	20.19

  計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  （精確至0.0001）。
  （5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
  B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
  C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
  D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
  （6）、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成 CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液。
  ②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺。
  ③終點(diǎn)時(shí)用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
  Ⅰ、寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式

   

  。
  Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是

   

  。
  Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為

   

  mol/L。
  組卷：183引用：7難度：0.4

  解析

• 22．維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。
  （1）常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。
  

  試劑	pH
  	初始	通入0.01mol HCl氣體	加入0.01mol NaOH固體
  i.1LH2O	7	a	12
  ii.0.10mol CH3COOH+0.10mol CH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

  ①a=

   

  （忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化）。
  ②結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ii顯酸性的原因：

   

  。
  ③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有

   

  （填序號(hào)）。
  a.c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
  b.2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
  c.c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
  ④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.HCl一NaCl
  b.Na₂CO₃一NaHCO₃
  c.NH₃?H₂O一NH₄Cl
  d.KOH-KCl
  （2）緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如圖所示，電池的總反應(yīng)如下：Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄

  放電

  充電

  ZnSO₄+V₂（SO₄）₃+2H₂O
  已知：VOSO₄和V₂（SO₄）₃的電離方程式分別為：
  VOSO₄═VO²⁺+SO₄^2-
  V₂（SO₄）₃=2V³⁺+3SO₄^2-
  ①放電時(shí)，B室中c（H⁺）

   

  （填“增大”“減小”或“不變”），結(jié)合化學(xué)用語說明理由：

   

  。
  ②充電時(shí)，A室中的c（H⁺）變化緩慢的原因是

   

  。
  組卷：95引用：2難度：0.4

  解析