2015-2016學年江蘇省揚州市儀征三中九年級（下）第5周化學周末作業(yè)
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題（1-15題只有1個答案，16-20有1-2個答案，每題2分，答案必須填入空格內?。?/h3>
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1．下列物質的俗稱與化學式不相符合的是（ ?。?/h2>
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2．下列有關化學方程式書寫不正確的是（ ?。?/h2>
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3．某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品種是（ ?。?/h2>
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4．下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量增大的是（ ?。?/h2>
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5．鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質．下列說法中不正確的是 （ ?。?/h2>
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6．通過初中化學的學習，我們可以總結或發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識．在下列所給的有關規(guī)律的描述中正確的是（ ?。?/h2>
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7．下列各組物質能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
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8．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是（ ?。?/h2>
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9．下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
二.填空與實驗（每空1分）
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28．已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學反應：H2C2O4 濃硫酸 △CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵。請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗開始時，應首先點燃 處的酒精燈（填裝置序號）。
（2）裝置B中NaOH的作用是 ；C中所盛的液體是 。
（3）D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是 ，反應的方程式為
（4）從E裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有 。
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29．一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）。
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質量分數(shù)，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g。
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g。
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是 。
（2）步驟2目的是 ，檢驗該濾液中溶質的方法是 。
（3）步驟3中儀器A的名稱為 。
小明認為0.15g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g。
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 。
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質量 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量總和。
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。
【數(shù)據(jù)處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量為0.56g。
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式 。
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質量分數(shù)。
1．下列物質的俗稱與化學式不相符合的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：11難度：0.9
2．下列有關化學方程式書寫不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：9難度：0.7
3．某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品種是（ ?。?/h2>
組卷：938引用：57難度：0.7
4．下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量增大的是（ ?。?/h2>
組卷：239引用：83難度：0.9
5．鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質．下列說法中不正確的是 （ ?。?/h2>
組卷：105引用：28難度：0.7
6．通過初中化學的學習，我們可以總結或發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識．在下列所給的有關規(guī)律的描述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：21難度：0.9
7．下列各組物質能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.9
8．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是（ ?。?/h2>
組卷：96引用：28難度：0.7
9．下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：8難度：0.7
28．已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學反應：H2C2O4 濃硫酸 △CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵。請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗開始時，應首先點燃 處的酒精燈（填裝置序號）。
（2）裝置B中NaOH的作用是 ；C中所盛的液體是 。
（3）D裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是 ，反應的方程式為
（4）從E裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有 。
濃硫酸
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組卷：103引用：15難度：0.9
29．一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）。
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質量分數(shù)，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g。
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g。
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是 。
（2）步驟2目的是 ，檢驗該濾液中溶質的方法是 。
（3）步驟3中儀器A的名稱為 。
小明認為0.15g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g。
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 。
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質量 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量總和。
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。
【數(shù)據(jù)處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量為0.56g。
【請你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式 。
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質量分數(shù)。
組卷：160引用：6難度：0.1