2025年湖北省潛江市中考化學聯(lián)考試卷（3月份）
發(fā)布：2025/7/5 18:0:9
一、選擇題：本大題共13小題，24-31每小題1分，32-36每小題1分，共18分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（ ?。?/h2>
組卷：686引用：65難度：0.9 -
2．NH4Cl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）組卷：335引用：6難度：0.5 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.6 -
4．下列獲得氣體的過程屬于化學變化的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：2難度：0.8 -
5．鐵和鈦是生活、生產(chǎn)中的重要金屬，下列說法不正確的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.9 -
6．山西云崗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已經(jīng)變得模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點，造成這種現(xiàn)象的原因之一是酸雨．下列氣體中能形成酸雨的是（ ））））
組卷：27引用：23難度：0.7 -
7．下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ?。?br />
A、一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒 B、將水通電一段時間 C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀制氧氣 D、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣 組卷：26引用：3難度：0.5 -
8．實驗是化學研究的重要手段，下列實驗不能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：109引用：6難度：0.5 -
9．下列水果中酸度最強的是（ ?。?/h2>
組卷：384引用：22難度：0.9 -
10．根據(jù)如圖R2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，推測m的值為（ ?。?/h2>組卷：32引用：8難度：0.7 -
11．下列選項中屬于同種物質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.9 -
12．濱海新區(qū)堅持生態(tài)優(yōu)先、綠色發(fā)展。下列舉措不正確的是（ ）
組卷：47引用：2難度：0.5 -
13．已知M2-核外有18個電子，其相對原子質(zhì)量為32，則該粒子含有的中子數(shù)為（ ?。?/h2>
組卷：73引用：1難度：0.8
二、非選擇題（本題共7個小題，32分）
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14．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
（1）鹽城正在創(chuàng)建全國文明城市，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。市區(qū)某街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：
①圖中標識的物質(zhì)，屬于金屬材料的是（寫出一種即可）；
②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是（寫出一點即可）。某品牌飲料的空易拉罐應收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中；
③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的發(fā)生化學反應的過程，為防止金屬生銹寫出一種常用的方法。
（2）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是（填字母）。
A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅
B．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁
C．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3-
D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+組卷：52引用：3難度：0.5 -
15．甲烷是最重要的基礎有機物之一，不僅可做燃料，還能發(fā)生如下反應：
（1）①在隔絕空氣和1000℃條件下，甲烷分解產(chǎn)生炭黑和氫氣；
②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產(chǎn)生乙炔（C2H2）和氫氣；
③在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳；
④在800℃和催化劑條件下，適當比例的甲烷和二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳。
試寫出上述②、④兩個反應的化學方程式：
②；④。
（2）在反應①～④中，屬于置換反應的有。在反應①和②中，反應物相同，而生成物不同，從微觀的角度看，是因為反應條件不同導致。③和④兩個反應的反應物不同，但生成物相同，從物質(zhì)組成的角度看，其原因是。在實際生產(chǎn)中，反應③需要按比例控制氧氣不能超量，從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是。組卷：40引用：3難度：0.5 -
16．工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC2）并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）流程如圖1所示：
【資料】
1、碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2、濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為。
（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是。
【測定乙炔組成】
資料：一個乙炔分子有四個原子構(gòu)成。
（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的（選填“甲”或“乙”）裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數(shù)據(jù)于如表中。
（4）實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是裝置 反應前質(zhì)量 反應后質(zhì)量 濃硫酸 125.3g 127.1g 濃NaOH溶液 78.2g 87.0g 。
（5）計算：乙炔中碳元素質(zhì)量為g,氫元素質(zhì)量為g,乙炔化學式為。
（6）反應②的化學方程式為。組卷：45引用：2難度：0.1 -
17．某煉鐵廠用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3，雜質(zhì)不參與反應）與一氧化碳反應煉鐵。已知用50t赤鐵礦石可煉出28t鐵，請利用化學方程式計算原赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。反應原理為：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。高溫組卷：65引用：3難度：0.6 -
18．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題：
（1）如圖1是實驗室常用的制取氣體的裝置。
①實驗室用高錳酸鉀制取較為純凈的氧氣，可以選用的發(fā)生和收集裝置是（從A～E中選擇）；如果用F裝置中盛有的濃硫酸干燥氧氣，氧氣應該從（填“a”或“b”）口通入。
②2023（第2屆）CO2減排與資源化利用技術先鋒論壇于3月9～10日在成都召開。請寫出實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的化學方程式。
（2）某興趣小組將制取的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，一段時間后，得到無色溶液A。為確定該無色溶液A的成分，同學們展開了如下探究：
【實驗和推斷】①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的試劑B為。由此推出二氧化碳通入氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式為。
②若興趣小組同學選擇的B溶液是Ca（OH）2溶液，觀察到現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞溶液變紅色，于是得出無色溶液A中還有NaOH的結(jié)論，你認為這個結(jié)論是否合理，如果不合理，請說明理由。
③興趣小組的同學經(jīng)過探究后發(fā)現(xiàn)，無色溶液A中還有氫氧化鈉，打算從溶液中回收氫氧化鈉，他們應該選用的試劑是適量的（填字母）。
a.Ba（NO3）2
b.Ca（OH）2
c.CaCl2
d.CO2
（3）利用數(shù)字化實驗設備，測定鹽酸與某NaOH溶液反應時溶液pH變化，實驗結(jié)果如圖3所示。已知稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%，請計算，當m=50時，消耗NaOH的質(zhì)量。組卷：48引用：1難度：0.6 -
19．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定．學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣．
【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）實驗II中，裝好藥品前先（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸 快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是．
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的質(zhì)量CO2為實驗I中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 ml.
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算．
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應．
對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應中應該石灰
石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是：．組卷：12引用：2難度：0.5 -
20．氫基熔融冶金技術是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實現(xiàn)減少CO2排放的目的，實現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如圖所示（部分略去）
（1）燃燒區(qū)的作用是，燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應的物質(zhì)還有（填化學式）
（2）還原區(qū)的反應除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反應的化學方程式是高溫。
（3）從環(huán)境保護角度，與高爐煉鐵技術相比，氫基熔融冶金技術的優(yōu)點是。組卷：53引用：2難度：0.6