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某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了有關(guān)氧氣的系列探究實(shí)驗(yàn)：
探究一：以下是該小組探究影響H2O2溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度/℃ MnO2的
用量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣的文字或符號(hào)表達(dá)式：
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣或H2O2
M
n
O
2
H2O+O2
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣或H2O2
M
n
O
2
H2O+O2
。基本反應(yīng)類型
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
（填“化合反應(yīng)或分解反應(yīng)”）。
（2）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
H2O2溶液濃度
H2O2溶液濃度
有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高，反應(yīng)速度越快
溫度越高，反應(yīng)速度越快
。
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)
不能
不能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應(yīng)速率。
探究二：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小強(qiáng)采用了如圖所示裝置：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時(shí)緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無進(jìn)一步變化時(shí)停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。（已知銅在加熱的條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅。）

（4）在實(shí)驗(yàn)加熱過程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是
使氧氣充分反應(yīng)
使氧氣充分反應(yīng)
。
（5）寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式為
銅+氧氣
加熱
氧化銅或Cu+O2
△
CuO
銅+氧氣
加熱
氧化銅或Cu+O2
△
CuO
。
（6）小強(qiáng)測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積 反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
25mL 22mL
由此數(shù)據(jù)可以推算出他測(cè)定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
＜
＜
21%（填“＞”、“=”、“＜”）。造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是
①②③
①②③
。（填序號(hào)）
①?zèng)]有交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞
②讀數(shù)時(shí)沒有冷卻至室溫
③加入銅絲量太少
④加入銅絲量太多
（7）通過上面的實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到的測(cè)量混合物中某成分含量的方法是
通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分再測(cè)量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量
通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分再測(cè)量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量
。

【答案】過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣或H2O2
M
n
O
2
H2O+O2；分解反應(yīng)；H2O2溶液濃度；溫度越高，反應(yīng)速度越快；不能；使氧氣充分反應(yīng)；銅+氧氣
加熱
氧化銅或Cu+O2
△
CuO；＜；①②③；通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分再測(cè)量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
    （1）請(qǐng)結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
    pH    		 濃度/（mg?L﹣1）
    H2O2 Fe2+
    ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8
    ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
     
         		3 204 16.8
    ③ 探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
    （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：
     
    。
    （3）為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會(huì)迅速停止，該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.3

  • 2．據(jù)圖1裝置圖回答問題

    （1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    （填序號(hào)）．他用裝置C來收集的原因是
     
    ，當(dāng)看到導(dǎo)管口的
     
    時(shí)他才開始收集氧氣．
    （2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到
     
    ，將手松開一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱．
    （3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?，所以還可以選用
     
    （填序號(hào)）來收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是
     
    ．
    （4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
     
    （選填a或b）相連接．
    （5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
    第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想
     
    （選填Ⅰ或Ⅱ）錯(cuò)誤；
    第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
     
    ．
    【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請(qǐng)說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？
     
    ．
    （6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    （填序號(hào)）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
    實(shí)驗(yàn)
    序號(hào)    		H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL    		反應(yīng)所需的
    時(shí)間/s
    ①5120130.29
    ②51200.1416.75
    ③151200.146.04
    ④30155210.76
    通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與
     
    、
     
    、
     
    等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的
     
    （填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．

    發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

  • 3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　?。?br />
    選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案
    A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度
    D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點(diǎn)燃

    發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7
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