25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

物質(zhì)	HCN	HClO	H2C2O4	H2SO3	NH3?H2O
電離常數(shù)	K=6.2×10-10	K=4.0×10-8	K1=5.6×10-2K2=1.5×10-4	K1=1.4×10-2K2=6.0×10-8	K=1.8×10-5

（1）下列事實中能說明氫氰酸（HCN）是弱電解質(zhì)的是

AC

AC

（填選項字母）。
A．0.1mol?L^-1的HCN溶液pH=2
B．用HCN溶液做導電試驗，燈泡很暗
C．升高溫度，HCN溶液的酸性明顯增強
D．10mL0.1mol?L^-1的HCN溶液恰好與10mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
（2）在濃度均為0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄和H₂SO₃混合溶液中，逐漸滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，被先后消耗的酸式酸根依次是

HC₂O₄^-、HSO₃^-

HC₂O₄^-、HSO₃^-

。
（3）現(xiàn)有pH相同的鹽酸、氫氰酸和次氯酸溶液，分別中和等量的NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，則V₁、V₂、V₃由大到小的順序為

V₁＞V₃＞V₂

V₁＞V₃＞V₂

。
（4）將少量SO₂通入NaClO溶液中，寫出離子方程式

3ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2HClO

3ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2HClO

。
（5）常溫下，向濃度為0.1mol?L^-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)如圖信息回答下列問題：

①用甲基橙作為該滴定反應(yīng)的指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為

當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸標準溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色

當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸標準溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色

。
②該溫度時，a、c、d三點的溶液中，水的電離程度由大到小順序為

d＞c＞a

d＞c＞a

。
③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是

AD

AD

（填選項字母）。
A．c（H⁺）?c（OH^-）
B．

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

C．

c

（

N

H

+

4

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

D．

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

?

c

（

H

+

）

c

（

N

H

+

4

）