2021-2022學(xué)年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量多

  D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．已知H2（g）的燃燒熱是285.8kJ/mol,則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ/mol

  B．已知中和熱為57.3kJ/mol,則HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2OΔH=+57.3kJ/mol

  C．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=-4bkJ/mol

  D．已知4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-296kJ/mol
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 3．在一定溫度下，向容積為5 L的密閉容器中充入6molA和8molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（s）+4D（g），反應(yīng)2 min后，測(cè)得B的物質(zhì)的量為2mol。則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2 min內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=2：3：1：4

  B．2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是0.4 mol/（L?min）

  C．第2min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)等于初始時(shí)的壓強(qiáng)

  D．第2 min時(shí)，容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比α（A）：α（B）=9：8
  組卷：3引用：1難度：0.4

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  C．反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

  D．反應(yīng)2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 5．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   ΔH＜0。則下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．采用循環(huán)操作可以節(jié)約生產(chǎn)成本、提高原料的利用率

  B．原料氣必須經(jīng)過凈化，是為了防止合成氨的催化劑“中毒”

  C．采用400℃～500℃，不僅能提高化學(xué)反應(yīng)速率，還能增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，還能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度可能小于弱電解質(zhì)的溶解度2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）

  B．強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

  C．強(qiáng)酸一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度的大小，都能完全電離

  D．其他條件相同，只有溫度不同的同一弱電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力一定不同
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  物質(zhì)	HCN	HClO	H2C2O4	H2SO3	NH3?H2O
  電離常數(shù)	K=6.2×10-10	K=4.0×10-8	K1=5.6×10-2K2=1.5×10-4	K1=1.4×10-2K2=6.0×10-8	K=1.8×10-5

  （1）下列事實(shí)中能說明氫氰酸（HCN）是弱電解質(zhì)的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．0.1mol?L^-1的HCN溶液pH=2
  B．用HCN溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
  C．升高溫度，HCN溶液的酸性明顯增強(qiáng)
  D．10mL0.1mol?L^-1的HCN溶液恰好與10mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
  （2）在濃度均為0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄和H₂SO₃混合溶液中，逐漸滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，被先后消耗的酸式酸根依次是

   

  。
  （3）現(xiàn)有pH相同的鹽酸、氫氰酸和次氯酸溶液，分別中和等量的NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，則V₁、V₂、V₃由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （4）將少量SO₂通入NaClO溶液中，寫出離子方程式

   

  。
  （5）常溫下，向濃度為0.1mol?L^-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)如圖信息回答下列問題：
  
  ①用甲基橙作為該滴定反應(yīng)的指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②該溫度時(shí)，a、c、d三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度由大到小順序?yàn)?

   

  。
  ③滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．c（H⁺）?c（OH^-）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  C．

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  D．

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）
  組卷：22引用：1難度：0.4

  解析

• 18．工業(yè)尾氣、汽車尾氣中含有的NO_x、SO₂等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
  （一）SO₂的綜合利用
  （1）提高2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施。T℃時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則v（O₂）=

   

  ；
  （2）處理煙氣中SO₂也可以采用堿液吸收法，已知25℃時(shí)，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8
  ①寫出等物質(zhì)的量的氨水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②（NH₄）₂SO₃溶液呈

   

  。（填“酸性”“堿性”或“中性”）
  （二）NO_x的消除
  （3）工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH₃催化還原，發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。
  ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  溫度（T）/℃	100	300	500	700	1000
  化學(xué)平衡常數(shù)（K）	K1	K2	K3	K4	K5

  已知表中K值的大小關(guān)系為K₁＞K₂＞K₃＞K₄＞K₅，則該反應(yīng)ΔH

   

  0 （填“＞“或“＜”）。
  ②研究表明不同氨氧比m=

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  條件下測(cè)得NO的殘留率與溫度關(guān)系如圖所示，則氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的關(guān)系是

   

  。
  
  （4）利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO時(shí)發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v_正=k_正c²（NO），v_逆=k_逆c（N₂）?c（CO₂）（k_正，k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。在密閉容器中加入足量C（s）和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）k_逆增大的倍數(shù)；1100K時(shí)，計(jì)算

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （用分?jǐn)?shù)形式表示）。
  
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析