2020年已提出：我國將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．研究CO₂的轉(zhuǎn)化和CO₂資源化利用對(duì)緩解碳減排壓力和推進(jìn)能源綠色轉(zhuǎn)型，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”具有重要意義．
（1）CO₂與CH₄催化重整制合成氣是研究熱點(diǎn)之一、發(fā)生的主要反應(yīng)有：
反應(yīng)①：CO₂（g）+CH₄（g）→2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+248.0kJ/mol
反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H-H	H-O	C-O	C≡O(shè)
鍵能/kJ/mol	436	463	803	1076

則反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH₂=

+40.0

+40.0

kJ/mol.
（2）對(duì)于上述反應(yīng)體系，下列說法錯(cuò)誤的是

BC

BC

．
A．增大CO₂的濃度，反應(yīng)①②的正反應(yīng)速率均增加
B．恒容密閉容器中當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．加入催化劑，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）在體積為2L的剛性容器中進(jìn)行“合成氣催化重整”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．當(dāng)投料比，

n

（

C

H

4

）

n

（

C

O

2

）

=1時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、初始?jí)簭?qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．壓強(qiáng)p₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂；當(dāng)溫度為T₃、壓強(qiáng)為p₁時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的v_（正）

＞

＞

v_（逆）；起始時(shí)向容器中加入1molCH₄和1molCO₂，在溫度為T₅、初始?jí)簭?qiáng)為p₁時(shí)反應(yīng)，該反應(yīng)的K=

3.24

3.24

．

（4）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CH₄和CO₂兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化來達(dá)到減碳的目的，其原理如圖所示：

①電極A上的電極反應(yīng)式為

CO₂+2e^-=CO+O^2-

CO₂+2e^-=CO+O^2-

．
②若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量比為1：1，則消耗的CH₄和CO₂的物質(zhì)的量之比為

4：3

4：3

．