2021-2022學年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
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1．科技發(fā)展、生產(chǎn)、生活都離不開化學．2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學大放異彩的一年．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：32引用：2難度：0.8 -
2．下列有關化學用語使用正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列關于共價鍵的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.7 -
4．下列對粒子空間構型的判斷，錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.7 -
5．下列對分子的敘述中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.7 -
6．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.7
二、非選擇題：包括第16題～第19題4個題，共55分．
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18．工業(yè)上用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2）制備CuCl的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）已知：CuF的熔點為1008℃，熔化呈液態(tài)時能導電。CuCl的熔點為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時不導電．則CuCl晶體屬于（填晶體類型）。
（2）“浸取時，硫元素轉化為硫酸根離子，則反應的離子方程式為。
（3）“濾渣①”的成分是CuO、（填化學式）。
（4）已知在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-?[CuCl3]2-（無色）。“還原”操作中，當出現(xiàn)現(xiàn)象時，表明“還原”進行完全。
（5）已知：常溫下，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時，可認為該離子已沉淀完全。若浸取后的溶液中c（Cu2+）=0.5mol?L-1，加入氧化銅（忽略溶液體積變化），使溶液中Fe3+恰好沉淀完全，此時是否有Cu（OH）2沉淀生成？（填“沒有”或“有”）。
（6）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①如圖表示的是（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。
②原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中b位置原子的坐標參數(shù)為，則圖中d位置原子的坐標參數(shù)為（14，14，14）。組卷：3引用：1難度：0.6 -
19．2020年已提出：我國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和．研究CO2的轉化和CO2資源化利用對緩解碳減排壓力和推進能源綠色轉型，實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”具有重要意義．
（1）CO2與CH4催化重整制合成氣是研究熱點之一、發(fā)生的主要反應有：
反應①：CO2（g）+CH4（g）→2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+248.0kJ/mol
反應②：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g）ΔH2
有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
則反應②的反應熱ΔH2=化學鍵 H-H H-O C-O C≡O 鍵能/kJ/mol 436 463 803 1076 kJ/mol.
（2）對于上述反應體系，下列說法錯誤的是．
A．增大CO2的濃度，反應①②的正反應速率均增加
B．恒容密閉容器中當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．加入催化劑，可提高CH4的平衡轉化率
（3）在體積為2L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．當投料比，=1時，CO2的平衡轉化率（α）與溫度（T）、初始壓強（p）的關系如圖所示．壓強p1n（CH4）n（CO2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2；當溫度為T3、壓強為p1時，a點時的v（正）v（逆）；起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T5、初始壓強為p1時反應，該反應的K=．
（4）科學家利用電化學裝置實現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉化來達到減碳的目的，其原理如圖所示：
①電極A上的電極反應式為．
②若生成的乙烯和乙烷的物質的量比為1：1，則消耗的CH4和CO2的物質的量之比為．組卷：80引用：1難度：0.5