25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

變大

變大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填序號(hào)）；
a.CO₃^2-     b.ClO^-      c.CH₃COO^-   d.HCO₃^-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

cd

cd

（填序號(hào)）
a.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃ COO^-+CO₂↑+H₂O    b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-                d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

b

b

（填序號(hào)）；
a.

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

  b.

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

 c.

c

（

H

+

）

k

w

  d.

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺），理由是

稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于醋酸溶液中的c（H⁺），它對(duì)水的電離的抑制能力減弱

稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于醋酸溶液中的c（H⁺），它對(duì)水的電離的抑制能力減弱

。