2021-2022學年天津十四中高二（上）期中化學試卷

一、單選項

• 1．下列有關化學反應原理的說法中正確的是（　　）

  A．需要加熱的反應都是非自發(fā)反應，不需要加熱的反應都是自發(fā)反應

  B．反應2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，則不能自發(fā)進行

  C．100mL 2mol?L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

  D．若反應可以自發(fā)，則該反應的速率一定較快
  組卷：31引用：3難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1234.8 kJ?mol -1結論：C 2H5OH的燃燒熱△H=-1234.8 kJ?mol -1

  B．稀溶液中有H+ （aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol -1結論；將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1molH2O生成，則放出的能量等于57.3 kJ

  C．C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.5 kJ?mol -1結論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．Sn（s,灰）?Sn（s,白）△H=+2.1 kJ?mol -1 （灰錫為粉末狀）結論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞
  組卷：38引用：2難度：0.5

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• 3．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

  B．將水加熱，Kw增大，pH不變

  C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體， c （ H + ） c （ O H - ） 增大

  D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
  組卷：607引用：14難度：0.5

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• 4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．高壓有利于氨的合成

  B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

  C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

  D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成
  組卷：45引用：7難度：0.9

  解析

• 5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201306/52/7a10a610.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

  B．圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

  C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

  D．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率b＞a＞c
  組卷：341引用：9難度：0.5

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二、填空題

• 15．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）一般情況下，當溫度升高時，K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）下列四種離子結合質(zhì)子能力由大到小的順序是

   

  （填序號）；
  a.CO₃^2-     b.ClO^-      c.CH₃COO^-   d.HCO₃^-
  （3）下列反應不能發(fā)生的是

   

  （填序號）
  a.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃ COO^-+CO₂↑+H₂O    b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-                d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  （4）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  （填序號）；
  a.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

    b.

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   c.

  c

  （

  H

  +

  ）

  k

  w

    d.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  （5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
  則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺），理由是

   

  。
  組卷：87引用：4難度：0.5

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三、實驗題

• 16．某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
  （1）配制250mL 0.2000mol/L鹽酸標準溶液，所需玻璃儀器有

   

  、

   

  、量筒、燒杯、玻璃棒。
  （2）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

   

  式滴定管。（填“酸”或“堿”）
  （3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到加入一滴鹽酸后，溶液由

   

  ，即到終點。
  （4）滴定操作可分解為如下幾步：
  ①檢查滴定管是否漏水；
  ②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
  ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；
  ④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）；
  ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；
  ⑥滴定操作。
  正確的操作順序為：

   

  。
  （5）有關數(shù)據(jù)記錄如表：
  

  實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.60	20.70
  2	20.00	6.00	25.90
  3	20.00	1.40	23.20

  則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  （6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果

   

  ；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測堿的濃度值

   

  。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
  組卷：32引用：3難度：0.5

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