三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）為翠綠色的單斜晶體，易溶于水（溶解度0℃，4.7 g/100 g；100℃，117.7 g/100 g），難溶于乙醇。
（1）Ⅰ制備：以硫酸亞鐵銨為原料，與草酸在酸性溶液中先制得草酸亞鐵晶體：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4，然后再用草酸亞鐵晶體在草酸鉀和草酸的存在下，以過(guò)氧化氫為氧化劑，制得三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O。
（2）Ⅱ測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的含量。
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
步驟三：向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。
步驟四：向錐形瓶中加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高偏高。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
②寫出步驟四中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n（KMnO4）=c?V=0.010mol/L×0.02L=2.0×10-4mol,則根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=5n（KMnO4）=5×2.0×10-4mol=1.0×10-3mol,m（Fe2+）=1.0×10-3mol×56g/mol=0.056g,則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.056g×250mL25mL5.00g×100%=11.2%n（KMnO4）=c?V=0.010mol/L×0.02L=2.0×10-4mol,則根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=5n（KMnO4）=5×2.0×10-4mol=1.0×10-3mol,m（Fe2+）=1.0×10-3mol×56g/mol=0.056g,則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.056g×250mL25mL5.00g×100%=11.2%。（寫出計(jì)算過(guò)程）
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【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；化學(xué)方程式的書寫．
【答案】2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏高；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；n（KMnO4）=c?V=0.010mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，則根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=5n（KMnO4）=5×2.0×10-4mol=1.0×10-3mol，m（Fe2+）=1.0×10-3mol×56g/mol=0.056g，則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.2%
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.6
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：16引用：3難度：0.7