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2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市太湖高級中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

1．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．含氟牙膏能防治齲齒，使人們的牙齒更健康

B．催化劑能加快反應(yīng)速率，并提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

C．夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大

D．鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，可通過施加適量石膏降低土壤的堿性

組卷：23引用：3難度：0.7

解析

2．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多

C．1mol硫完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O₂═SO₂△H=-297.3kJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1），△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH₂SO₄的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

組卷：25引用：7難度：0.6

解析

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中：Ag⁺、Cu²⁺、SCN^-、NO₃^-

B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-

C．

（

）

=1×10^-12mol?L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、MnO₄^-

組卷：15引用：3難度：0.6

解析

4．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

A．Na₂S的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

B．用銅電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+4OH^-

通電

2Cu+O₂↑+2H₂O

C．用飽和碳酸鈉處理重晶石：BaSO₄+CO₃^2-?BaCO₃+SO₄^2-

D．向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO

組卷：21引用：2難度：0.6

解析

5．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　?。?/h2>

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．部分NaOH溶液滴到錐形瓶外

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

組卷：66引用：2難度：0.7

解析

6．下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液中H⁺濃度約為10^-3mol?L^-1

B．醋酸溶液中存在CH₃COOH分子

C．20mLpH=2的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H₂224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．5mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液與5mL 0.1mol?L^-1的KOH溶液恰好完全中和

組卷：34引用：4難度：0.6

解析

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二、非選擇題（共61分）

17．回答下列問題：
（1）燃煤煙氣中90%以上的NO_x是NO，脫硝技術(shù)主要就是指NO的脫除技術(shù)。
已知：ClO₂溶液常用于氧化脫除煙氣中的NO、SO₂等污染物。
ClO₂氧化脫硝過程發(fā)生的反應(yīng)如下：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl；2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃。
隨著ClO₂溶液初始濃度的增加，脫硝時從溶液中逸出的NO₂卻隨之增加。研究表明，溶液中的ClO₂不能吸收NO₂，且在一定程度上阻礙水對NO₂的吸收。
①設(shè)計實驗驗證ClO₂對NO₂的吸收有抑制作用：

。（NO₂的濃度可由儀器直接測定）
②其他條件相同，當(dāng)NO煙氣中含有SO₂時，用ClO₂溶液處理煙氣的實驗結(jié)果如圖所示。脫硝處理含SO₂的NO煙氣時逸出的NO₂明顯減少，其原因是

。
（2）用CaSO₃水懸浮液吸收經(jīng)O₃預(yù)處理過的含NO、NO₂的煙氣時，清液（pH約為8）中
SO
2
-
3
將NO₂轉(zhuǎn)化成
NO
-
2
。
①反應(yīng)的離子方程式為

。
②CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（
SO
2
-
3
）

[用c（
SO
2
-
4
）、K_sp（CaSO₃）和K_sp（CaSO₄）表示]。
③CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄濃溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是

。
組卷：7引用：1難度：0.6
解析
18．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）為翠綠色的單斜晶體，易溶于水（溶解度0℃，4.7 g/100 g；100℃，117.7 g/100 g），難溶于乙醇。
（1）Ⅰ制備：以硫酸亞鐵銨為原料，與草酸在酸性溶液中先制得草酸亞鐵晶體：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O═FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄，然后再用草酸亞鐵晶體在草酸鉀和草酸的存在下，以過氧化氫為氧化劑，制得三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）Ⅱ測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的含量。
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。
步驟三：向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。
步驟四：向錐形瓶中加稀H₂SO₄酸化，用0.010 mol/L KMnO₄滴定，消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
請回答下列問題：
①在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量

。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
②寫出步驟四中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。
③實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（寫出計算過程）
組卷：8引用：2難度：0.6
解析