在室溫下，下列三種溶液：①0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

酸

酸

（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）。
（2）溶液②③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

＜

＜

③（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

1：10

1：10

。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

1：9

1：9

。
（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、HA。
①寫出A^-的水解離子方程式：

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

。
②該溶液M中離子濃度由大到小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。