2022-2023學(xué)年湖北省武漢市問(wèn)津聯(lián)合體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．古文說(shuō)冰，水為之，而寒于水說(shuō)明等量的水和冰相比，水的能量更低

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒

  D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石更穩(wěn)定
  組卷：26引用：2難度：0.6

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• 2．下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，使用正催化劑，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

  B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

  C．升高溫度，所有反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快

  D．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的有（　　）
  ①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)
  ②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊
  ③食物存放在冰箱
  ④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑
  ⑤高爐煉鐵增大爐高
  ⑥紙張?jiān)诒裣伦凕S
  ⑦某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場(chǎng)

  A．3項(xiàng)

  B．4項(xiàng)

  C．5項(xiàng)

  D．6項(xiàng)
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 4．下列變化不能用勒夏特列平衡移動(dòng)原理釋解的是（　　）

  A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

  C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

  D．實(shí)驗(yàn)室常使用排飽和食鹽水法收集氯氣
  組卷：41引用：1難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2的熱值（單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做燃料的熱值）為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1

  B．反應(yīng)A（g）=2B（g），若正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ?mol-1，則ΔH=（Ea-Eb）kJ?mol-1

  C．ΔH＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  D．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 6．已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?br />

  化學(xué)鍵	A-A	B-B	A-B
  鍵能	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

  A． 1 2 A2（g）+ 1 2 B2（g）═AB（g）ΔH=+91.5kJ?mol-1

  B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）ΔH=+183kJ?mol-1

  C． 1 2 A2（g）+ 1 2 B2（g）═AB（g）ΔH=-91.5kJ?mol-1

  D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）ΔH=-183kJ?mol-1
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 18．在室溫下，下列三種溶液：①0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
  （1）溶液①呈

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）溶液②③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②

   

  ③（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合。
  ①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  ②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  （4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、HA。
  ①寫(xiě)出A^-的水解離子方程式：

   

  。
  ②該溶液M中離子濃度由大到小關(guān)系為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 19．回答下列問(wèn)題：
  （1）某溫度（t℃）時(shí)，水的電離圖象如圖所示，a點(diǎn)水的離子積K_w=

   

  該溫度下，pH=11的NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液等體積混合，溶液顯

   

  （填“酸”或“堿”）性。
  （2）25℃時(shí)，向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），

  NH

  +

  4

  的物質(zhì)的量濃度

   

  。
  （3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液顯

   

  （填“酸性”“堿性”或“中性”），則混合前c（NaOH）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COOH）。
  （4）常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全[殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1]，則溶液的pH應(yīng)大于

   

  。
  （5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO₄固體，在溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO₄（s）+

  CO

  2

  -

  3

  （ag）?CaCO₃（s）+

  SO

  2

  -

  4

  （aq）。已知：298K時(shí)，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：17引用：3難度：0.5

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