P是自然界與生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素，其性質(zhì)可與其他非金屬元素相比較。
（1）磷原子的基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，核外電子共有 1515種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）磷的氫化物PH3常稱為膦，該分子的空間結(jié)構(gòu)為 三角錐三角錐形，穩(wěn)定性PH3＜＜（選填“＞”、“＜”或“=”）NH3。PH3與H2S的相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相同，而PH3的熔點(diǎn)是-133.8℃，H2S的熔點(diǎn)-85.5℃，因此分子間作用力PH3＜＜（選填“＞”、“＜”或“=”）H2S。
（3）白磷和紅磷是磷的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，它們互為 同素異形體同素異形體。少量白磷能溶于二硫化碳，二硫化碳分子的空間構(gòu)型為 直線直線形。把白磷的二硫化碳溶液滴一些在一小塊濾紙上，然后把濾紙掛起在陽(yáng)光下晾干，二硫化碳揮發(fā)后不久會(huì)觀察到 濾紙燃燒濾紙燃燒現(xiàn)象。
（4）磷可以與熱濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。 33P+55HNO3（濃）+22H2O（等號(hào)上三角） 33H3PO4+55NO↑。
（5）已知所有的磷酸二氫鹽（負(fù)離子為H2PO-4）都易溶于水，而磷酸氫鹽（負(fù)離子為HPO2-4）和磷酸正鹽（負(fù)離子為PO3-4）中除鉀、鈉和銨鹽外，幾乎都不溶于水。向澄清的石灰水里滴入少量的2%磷酸溶液，生成白色沉淀，然后逐滴滴入過(guò)量的磷酸，白色沉淀最終消失。
以上實(shí)驗(yàn)中先后發(fā)生3個(gè)不同的離子反應(yīng)，其中第2步的化學(xué)方程式為：Ca3（PO4）2+H3PO4═3CaHPO4
請(qǐng)寫出以上過(guò)程中所涉及的第1和第3步離子方程式：
第1步：3Ca2++6OH-+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O3Ca2++6OH-+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O；
第3步：CaHPO4+H3PO4=Ca2++2 H2PO-4CaHPO4+H3PO4=Ca2++2 H2PO-4。
PO
-
4
HPO
2
-
4
PO
3
-
4
PO
-
4
PO
-
4
【答案】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；15；三角錐；＜；＜；同素異形體；直線；濾紙燃燒；；3；5；2；3；5；3Ca2++6OH-+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O；CaHPO4+H3PO4=Ca2++2 H2
；3；5；2；3；5；3Ca2++6OH-+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O；CaHPO4+H3PO4=Ca2++2 H2PO
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4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：85引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.7
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