2021-2022學(xué)年上海交大附中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有1個正確答案）

• 1．導(dǎo)致酸雨形成的氣體主要是（　?。?/h2>

  A．CO

  B．SO2

  C．Cl2

  D．CH4
  組卷：27引用：1難度：0.8

  解析

• 2．可容納電子數(shù)目最多的能級（亞層）是（　?。?/h2>

  A．3s

  B．4f

  C．2p

  D．5d
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．SiO2

  C．NaHCO3

  D．KBr
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列反應(yīng)只需破壞共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅熔化

  B．碘升華

  C．熔融Al2O3

  D．NaCl溶于水
  組卷：273引用：7難度：0.8

  解析

• 5．下列實驗中無黑色固體物質(zhì)生成的是（　　）

  A．硫化氫通入硫酸亞鐵溶液

  B．硫化氫通入硫酸銅溶液

  C．硫化鈉加入硫酸亞鐵溶液

  D．硫化鈉加入硫酸銅溶液
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．水可以發(fā)生如圖變化，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．過程①中物質(zhì)體積膨脹

  B．過程②中分子間平均距離縮小

  C．過程③涉及共價鍵的破壞和形成

  D．過程②與過程④發(fā)生的條件相同
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Cl-、H+、Cu2+、NO3-	B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
  C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-	D．ClO-、SO32-、Na+、OH-
  組卷：73引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列實驗方案中，使用濃硫酸或稀硫酸合理的是（　　）

  A．稀硫酸與氧化銅加熱制取硫酸銅

  B．常溫下濃硫酸與鐵制取硫酸鐵

  C．稀硫酸與銅加熱制取二氧化硫

  D．常溫下稀硫酸與氯化鈉制取氯化氫
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．P是自然界與生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素，其性質(zhì)可與其他非金屬元素相比較。
  （1）磷原子的基態(tài)核外電子排布式為

   

  ，核外電子共有

   

  種不同的運動狀態(tài)。
  （2）磷的氫化物PH₃常稱為膦，該分子的空間結(jié)構(gòu)為

   

  形，穩(wěn)定性PH₃

   

  （選填“＞”、“＜”或“=”）NH₃。PH₃與H₂S的相對分子質(zhì)量幾乎相同，而PH₃的熔點是-133.8℃，H₂S的熔點-85.5℃，因此分子間作用力PH₃

   

  （選填“＞”、“＜”或“=”）H₂S。
  （3）白磷和紅磷是磷的兩種常見單質(zhì)，它們互為

   

  。少量白磷能溶于二硫化碳，二硫化碳分子的空間構(gòu)型為

   

  形。把白磷的二硫化碳溶液滴一些在一小塊濾紙上，然后把濾紙掛起在陽光下晾干，二硫化碳揮發(fā)后不久會觀察到

   

  現(xiàn)象。
  （4）磷可以與熱濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。

   

  P+

   

  HNO₃（濃）+

   

  H₂O（等號上三角）

   

  H₃PO₄+

   

  NO↑。
  （5）已知所有的磷酸二氫鹽（負(fù)離子為H₂

  PO

  -

  4

  ）都易溶于水，而磷酸氫鹽（負(fù)離子為

  HPO

  2

  -

  4

  ）和磷酸正鹽（負(fù)離子為

  PO

  3

  -

  4

  ）中除鉀、鈉和銨鹽外，幾乎都不溶于水。向澄清的石灰水里滴入少量的2%磷酸溶液，生成白色沉淀，然后逐滴滴入過量的磷酸，白色沉淀最終消失。
  以上實驗中先后發(fā)生3個不同的離子反應(yīng)，其中第2步的化學(xué)方程式為：Ca₃（PO₄）₂+H₃PO₄═3CaHPO₄
  請寫出以上過程中所涉及的第1和第3步離子方程式：
  第1步：

   

  ；
  第3步：

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 24．過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）在高于100℃的條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2K₂S₂O₈（等號上三角）2K₂SO₄+2SO₃↑+O₂↑
  現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的K₂S₂O₈固體（含有不分解的雜質(zhì)），進(jìn)行如下實驗：加熱過二硫酸鉀使其完全分解，通過測定O₂的體積計算過二硫酸鉀的純度，并且收集SO₃（已知SO₃的熔點為16.8℃）。
  （1）試從下圖中選出必要的裝置，連接成一套實驗裝置，這套裝置從左向右的連接順序（填裝置編號）為

   

  →

   

  →

   

  →

   

  。
  
  （2）將SO₃與水反應(yīng)，鑒定所得溶液中負(fù)離子的實驗操作與相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論是：

   

  。
  （3）硫酸工業(yè)中由SO₂生成SO₃的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （4）若實驗時稱取過二硫酸鉀（式量為270）的質(zhì)量為Wg,測得氣體排出水的體積為amL（此時該氣體的密度為143g/L），此過二硫酸鉀的純度為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析