工業(yè)尾氣、汽車尾氣中含有的NO_x、SO₂等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
（一）SO₂的綜合利用
（1）提高2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施。T℃時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO₂和1.0molO₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則v（O₂）=

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

；
（2）處理煙氣中SO₂也可以采用堿液吸收法，已知25℃時(shí)，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8
①寫出等物質(zhì)的量的氨水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式

NH₃?H₂O+H₂SO₃═

NH

+

4

+

HSO

-

3

+H₂O

NH₃?H₂O+H₂SO₃═

NH

+

4

+

HSO

-

3

+H₂O

。
②（NH₄）₂SO₃溶液呈

堿性

堿性

。（填“酸性”“堿性”或“中性”）
（二）NO_x的消除
（3）工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH₃催化還原，發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

溫度（T）/℃	100	300	500	700	1000
化學(xué)平衡常數(shù)（K）	K1	K2	K3	K4	K5

已知表中K值的大小關(guān)系為K₁＞K₂＞K₃＞K₄＞K₅，則該反應(yīng)ΔH

＜

＜

0 （填“＞“或“＜”）。
②研究表明不同氨氧比m=

n

（

N

H

3

）

n

（

NO

）

條件下測(cè)得NO的殘留率與溫度關(guān)系如圖所示，則氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的關(guān)系是

m₃＞m₂＞m₁

m₃＞m₂＞m₁

。

（4）利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO時(shí)發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v_正=k_正c²（NO），v_逆=k_逆c（N₂）?c（CO₂）（k_正，k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。在密閉容器中加入足量C（s）和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）k_逆增大的倍數(shù)；1100K時(shí)，計(jì)算

k

正

k

逆

=

1

9

1

9

（用分?jǐn)?shù)形式表示）。