中國(guó)的能源特點(diǎn)是“多煤、少油、缺氣”，因此“煤制合成天然氣（SNG）”合成技術(shù)對(duì)我國(guó)資源合理利用、節(jié)能減排具有重要意義。

（1）已知：I.幾種物質(zhì)的燃燒熱

	C（s）	CO（g）	H2（g）
燃燒熱△H（kJ?mol-1）	-393.5	-283	-285.8

II.H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
①工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H₂O（g）+C（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

H₂O（g）+C（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

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②氣化過(guò)程中，需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，請(qǐng)從能量利用的角度分析噴入空氣的目的是

讓部分炭燃燒，提供反應(yīng)所需熱量

讓部分炭燃燒，提供反應(yīng)所需熱量

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（2）一種“酸性氣體脫出”并回收硫的技術(shù)如下：
第一步，用Na₂CO₃溶液吸收H₂S：H₂S+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHS；
第二步，在pH=9時(shí)，用NaVO₃溶液氧化NaHS回收單質(zhì)硫，同時(shí)產(chǎn)生Na₂V₄O₉。
①第二步發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

H₂O+2HS^-+4VO₃^-═V₄O₉^2-+2S↓+4OH^-

H₂O+2HS^-+4VO₃^-═V₄O₉^2-+2S↓+4OH^-

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②脫出H₂S速度主要取決于第二步反應(yīng)的速率，則反應(yīng)速率：v_第一步

＞

＞

v_第二步（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）合成天然氣（SNG）涉及的主要反應(yīng)原理如下：
CO甲烷化：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206.2kJ?mol^-1
水煤氣變換：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
①一定條件下，將1molCO和3molH₂投入某密閉容器中模擬合成天然氣的反應(yīng)，達(dá)平衡后各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表，則該條件下CO的轉(zhuǎn)化率為

99.5%

99.5%

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組分	H2	CO	CH4	H2O	CO2
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)	4.75%	0.25%	47.5%	46.5%	1.00%

②使用Ni做催化劑在一定條件測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率如圖2所示，其中400°C之前，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是

反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率增大

反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率增大

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