2021-2022學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．化學(xué)與社會、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.7 -
2．已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：
則2Cl（g）=Cl2（g）的ΔH為（ ?。?/h2>共價鍵 H-H H-Cl 鍵能（kJ?mol-1） 436 431 熱化學(xué)方程式 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ?mol-1 組卷：8引用：1難度：0.9 -
3．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
4．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.5 -
5．閱讀下列資料，完成5～8題：工業(yè)常采用氨氧化法制硝酸，主要工藝流程如圖所示。
將氨和空氣（氧：氮≈2：1）混合通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0，生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.4kJ?mol-1隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工業(yè)以石灰乳為試劑，采用氣-液逆流接觸法（尾氣從處理設(shè)備的底部進(jìn)入，石灰乳從設(shè)備頂部噴淋）處理尾氣。水體中過量的NH4+、NO3-均是污染物，可以通過金屬Pt、Cu和Ir（銥）的催化反應(yīng)達(dá)到消除污染的目的。
下列有關(guān)氮及其化合物的說法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：7引用：0難度：0.60
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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17．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）具有強氧化性，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。由鉻鐵礦石（主要成分為FeO?Cr2O3，還含有鋁、硅等氧化物雜質(zhì)）制備重鉻酸鉀的工藝流程如圖1所示：
已知：①重鉻酸鉀溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，在pH＜5時，主要以Cr2O72-存在；在pH＞7時，主要以CrO42-存在
②相關(guān)物質(zhì)的溶解曲線圖如圖2所示：
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為。
（2）“熔融”時使用的主要儀器是。
（3）“熔融”時，在FeO?Cr2O3發(fā)生轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）設(shè)計以濾液Na2CrO4為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：。（實驗中可選用的試劑：6mol?L-1的硫酸、2mol?L-1NaOH、KCl固體、冰水）
（5）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取樣品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+Fe2++H+一Cr3++Fe3++H2O（未配平）三次實驗消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL。則樣品中K2Cr2O7的純度為。[M（K2Cr2O7）=294g?mol-1]（寫出計算過程）組卷：6引用：1難度：0.5 -
18．中國的能源特點是“多煤、少油、缺氣”，因此“煤制合成天然氣（SNG）”合成技術(shù)對我國資源合理利用、節(jié)能減排具有重要意義。
（1）已知：I.幾種物質(zhì)的燃燒熱
II.H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1C（s） CO（g） H2（g） 燃燒熱△H（kJ?mol-1） -393.5 -283 -285.8
①工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
②氣化過程中，需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，請從能量利用的角度分析噴入空氣的目的是。
（2）一種“酸性氣體脫出”并回收硫的技術(shù)如下：
第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS；
第二步，在pH=9時，用NaVO3溶液氧化NaHS回收單質(zhì)硫，同時產(chǎn)生Na2V4O9。
①第二步發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為。
②脫出H2S速度主要取決于第二步反應(yīng)的速率，則反應(yīng)速率：v第一步v第二步（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）合成天然氣（SNG）涉及的主要反應(yīng)原理如下：
CO甲烷化：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-206.2kJ?mol-1
水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
①一定條件下，將1molCO和3molH2投入某密閉容器中模擬合成天然氣的反應(yīng)，達(dá)平衡后各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表，則該條件下CO的轉(zhuǎn)化率為。
②使用Ni做催化劑在一定條件測得CO轉(zhuǎn)化率如圖2所示，其中400°C之前，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是組分 H2 CO CH4 H2O CO2 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 4.75% 0.25% 47.5% 46.5% 1.00% 。組卷：11引用：1難度：0.6