（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。寫出鐵在周期表中的位置 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族?！?5.85”是 鐵元素的相對原子質(zhì)量鐵元素的相對原子質(zhì)量。
（2）自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為 同位素同位素。
（3）久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。
①寫出Fe2+水解的離子方程式 Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是 向溶液中滴加少量稀硫酸向溶液中滴加少量稀硫酸。
②若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率 0.00016mol/（L?min）0.00016mol/（L?min）。
②結合如圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產(chǎn)生了怎樣的影響 pH越大氧化率越大pH越大氧化率越大。
④研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是 向其中加入少量的硫酸和鐵粉等向其中加入少量的硫酸和鐵粉等。
【答案】第四周期第Ⅷ族；鐵元素的相對原子質(zhì)量；同位素；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；向溶液中滴加少量稀硫酸；0.00016mol/（L?min）；pH越大氧化率越大；向其中加入少量的硫酸和鐵粉等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7