2021-2022學(xué)年上海市徐匯中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（等級(jí)考）

一、選擇題（共20小題，每小題2分共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．通常情況下，下列物質(zhì)可用鋁制槽車(chē)裝運(yùn)的是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸	B．濃硫酸
  C．稀硫酸	D．濃氫氧化鈉溶液
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．元素

  295

  118

  Og中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．核外電子數(shù)是118	B．中子數(shù)是295
  C．質(zhì)量數(shù)是177	D．第六周期0族元素
  組卷：55引用：7難度：0.8

  解析

• 3．下列粒子屬于典型金屬元素的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 4．某溫度下，純水的pH=6，此時(shí)水顯（　　）

  A．酸性

  B．中性

  C．堿性

  D．不確定
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 5．鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（　?。?/h2>

  A．氯氣

  B．硫磺

  C．稀硫酸

  D．硫酸銅溶液
  組卷：104引用：5難度：0.8

  解析

• 6．某一元弱酸溶液中，溶質(zhì)分子與陰離子、陽(yáng)離子總數(shù)之比為49.5：1，則此一元弱酸已發(fā)生電離的分子數(shù)與原來(lái)分子總數(shù)的比值為（　?。?/h2>

  A．2.02%

  B．0.99%

  C．1%

  D．1.98%
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 7．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

  B．pH=4的鹽酸和pH=l0的氫氧化鉀溶液

  C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

  D．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
  組卷：31引用：2難度：0.9

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三、解答題（共1小題，滿分0分）

• 22．以氨為基礎(chǔ)的含氮物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。常見(jiàn)氮肥有氯化銨、尿素、氨水等。完成下列填空。
  （1）銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合施用，原因是

   

  。
  （2）尿素CO（NH₂）₂可用于工業(yè)上處理氮氧化物：4NO₂+2CO（NH₂）₂

  催化劑

  △

  2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂。
  ①上述反應(yīng)物中C元素化合價(jià)為

   

  ，氧化產(chǎn)物是

   

  。
  ②若處理了0.15molNO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

   

  。
  （3）工業(yè)上，將NH₃與CO₂通入飽和食鹽水中，能析出碳酸氫鈉固體，同時(shí)生成另外一種鹽，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20～50MPa下合成氨。采用該壓強(qiáng)的原因是

   

  。
  （5）中外科學(xué)家長(zhǎng)期致力于研究常溫常壓下合成氨。近期他們以N₂和H₂O為原料，在催化劑存在下電解產(chǎn)生NH₃，方程式為：2N₂+6H₂O

  通直流電

  催化劑

  4NH₃+3O₂，則電解過(guò)程中N₂在

   

  。（選填編號(hào)）
  a.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
  b.陰極發(fā)生還原反應(yīng)
  c.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
  d.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
  （6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明一水合氨是弱堿

   

  。
  （7）將NaOH溶液加入NH₄Cl溶液中呈中性，則c（Na⁺）

   

   c（NH₃?H₂O）。（選填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：10引用：1難度：0.7

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四、解答題（共1小題，滿分0分）

• 23．（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。寫(xiě)出鐵在周期表中的位置

   

  ?！?5.85”是

   

  。
  （2）自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe,它們互稱(chēng)為

   

  。
  （3）久置的FeSO₄溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe²⁺被O₂氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe²⁺的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe²⁺水解，接著水解產(chǎn)物被O₂氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe²⁺被O₂氧化的影響，并測(cè)定了Fe²⁺氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。
  
  ①寫(xiě)出Fe²⁺水解的離子方程式

   

  ；要抑制FeSO₄水解，可以采取的措施是

   

  。
  ②若配制的FeSO₄溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe²⁺的氧化速率

   

  。
  ②結(jié)合如圖分析不同pH對(duì)Fe²⁺被O₂氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響

   

  。
  ④研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知，配制FeSO₄溶液的正確做法是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析