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人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。
（一）金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：

（1）由圖可知人類最早使用的合金是
青銅
青銅
；通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的
延展
延展
性。
（2）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述正確的是
ABC
ABC
（填序號）。
A．“苦泉”的溶質(zhì)之一--CuSO4
B．“挹其水熬之”--蒸發(fā)溶劑
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”--發(fā)生置換反應(yīng)
（3）鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施
刷漆等（合理即可）
刷漆等（合理即可）
。
（4）鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是
4Al+3O2=2Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
（用化學(xué)方程式表示）。
（二）實(shí)驗(yàn)室探究銅的冶煉
已知：H2+CuO
△
Cu+H2O。有文獻(xiàn)報(bào)道：在氫氣還原氧化銅的一些實(shí)驗(yàn)中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。
Ⅰ．設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，開展氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物。
（1）圖1中制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，
A
A
（填序號）。
A．先向長頸漏斗中加稀硫酸后點(diǎn)酒精燈
B．先點(diǎn)燃酒精燈加熱后向長頸漏斗中加稀硫酸
（3）取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。
Ⅱ．探究反應(yīng)生成Cu2O的變化情況。
稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時(shí)間（t），檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖2。
（4）由圖2可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是
先增大后減小
先增大后減小
。
（5）為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是
延長加熱時(shí)間
延長加熱時(shí)間
。
Ⅲ．探究反應(yīng)生成Cu2O的原因。
為解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：
經(jīng)歷2CuO+H2
△
Cu2O+H2O，H2+Cu2O
△
2Cu+H2O兩個(gè)反應(yīng)，且在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。
假設(shè)2：依次經(jīng)歷CuO+H2
△
Cu+H2O、Cu+CuO
△
Cu2O、H2+Cu2O
△
2Cu+H2O三個(gè)反應(yīng)。
（6）結(jié)合探究Ⅱ的結(jié)果，通過計(jì)算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行”合理的依據(jù)是
CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O，生成Cu2O的質(zhì)量為0.54g＞0.3218g,說明氧化銅未完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時(shí)，Cu2O就開始轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)
CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O，生成Cu2O的質(zhì)量為0.54g＞0.3218g,說明氧化銅未完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時(shí)，Cu2O就開始轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)
。（寫出計(jì)算過程）
（三）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如圖：

（1）“溶解”時(shí)需要加熱，但溫度不宜過高，原因是
減少過氧化氫分解
減少過氧化氫分解
。
（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過濾等。過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、
玻璃棒
玻璃棒
。
（3）“洗滌”時(shí)最好選用冰水而不用熱水的原因可能是
硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高，低溫下可盡可能少的損失硫酸銅晶體
硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高，低溫下可盡可能少的損失硫酸銅晶體
。

【答案】青銅；延展；ABC；刷漆等（合理即可）；4Al+3O2=2Al2O3；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A；溶液變?yōu)樗{(lán)色；先增大后減?。谎娱L加熱時(shí)間；CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O，生成Cu2O的質(zhì)量為0.54g＞0.3218g，說明氧化銅未完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時(shí)，Cu2O就開始轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)；減少過氧化氫分解；降溫結(jié)晶；玻璃棒；硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高，低溫下可盡可能少的損失硫酸銅晶體
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：160引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．如圖1為實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。
    （1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①
     
    。
    （2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為
     
    ，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為
     
    ，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時(shí)用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)
     
    現(xiàn)象，則氣密性良好。
    （4）實(shí)驗(yàn)室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為
     
    。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
    ①澄清石灰水已變質(zhì)；
    ②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
    經(jīng)過討論設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。

    實(shí)驗(yàn)過程：
    根據(jù)試管I中的
     
    現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的
     
    現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個(gè)原因均存在的結(jié)論。
    問題討論：
    ①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為
     
    。
    ②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用
     
    （填序號）。
    A.NaOH溶液
    B.AgNO3溶液
    C.飽和NaHCO3溶液

    發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：83引用：3難度：0.6

  • 2．實(shí)驗(yàn)小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
    【查閱資料】
    i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
    ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
    胃藥a 胃藥b 胃藥c
    碳酸氫鈉
    NaHCO3    		 鋁碳酸鎂
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O    		 氫氧化鋁
    Al（OH）3
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
    實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證胃藥是否能抗酸
    各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個(gè)小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
    現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH
    胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37
    胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25
    胃藥c 無氣體 1.34
    （1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的試劑是
     
    。
    （2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）由實(shí)驗(yàn)一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是
     
    。
    實(shí)驗(yàn)二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
    下表所示實(shí)驗(yàn)中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時(shí)間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
    實(shí)驗(yàn)編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時(shí)間/s 溶液的pH
    ① 胃藥a 0.5 60 6.02
    ② 胃藥a 0.5 120 6.37
    ③ 胃藥a 0.5 180 6.54
    ④ 胃藥b 0.5 60 3.93
    ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25
    ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70
    ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26
    ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34
    ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42
    （4）探究反應(yīng)時(shí)間對胃藥抗酸效果的影響的實(shí)驗(yàn)組合是
     
    （填序號，任寫一個(gè)組合）。
    （5）由實(shí)驗(yàn)二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是
     
    。
    【反思與評價(jià)】
    （6）實(shí)際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是
     
    。

    發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：179引用：2難度：0.5

  • 3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計(jì)了硫在氧氣中燃燒的改良實(shí)驗(yàn)，如實(shí)驗(yàn)1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫?yàn)槭裁磿缒?？每個(gè)人都提出了自己的猜想．
    【猜想】
    甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
    乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
    丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個(gè)方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
    丁同學(xué)猜想：
     
    ．
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】丁同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：
    實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點(diǎn)燃硫，觀察現(xiàn)象．硫燃燒一會兒就熄滅了．磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
    ②
     
    		丁同學(xué)的猜想正確．
    （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象．紅磷燃燒，放出熱量的同時(shí)產(chǎn)生了
     
    【實(shí)驗(yàn)反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為
     
    ；實(shí)驗(yàn)2中硫燃燒的火焰顏色是
     
    色．
    （2）實(shí)驗(yàn)1與課本實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)1的優(yōu)點(diǎn)是
     
    ；
    （3）實(shí)驗(yàn)2中細(xì)沙的作用是
     
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)不用硫代替紅磷的原因是
     
    ．

    發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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