在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| 溫度 | 不同壓強(qiáng)下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | ||||
| 0.1 MPa | 0.5 MPa | 1 MPa | 5 MPa | 10 MPa | |
| 450°C | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550°C | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
450°C
450°C
左右，應(yīng)選用的壓強(qiáng)約是 0.1MPa
0.1MPa
。（2）實(shí)際生產(chǎn)中原料氣含SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O2為11%。O2相對過量的理由是
提高SO2轉(zhuǎn)化率
提高SO2轉(zhuǎn)化率
。（3）尾氣中SO2必須回收的主要原因是
防止污染空氣
防止污染空氣
。（4）分別在不同溫度T1°C、T2°C 以及起始?jí)毫?.10MPa下，向恒容容器中通入SO2和O2[其中
n
（
S
O
2
）
n
（
O
2
）
2
1
①其他條件不變時(shí)，A、B兩點(diǎn)的v逆較大者為
B
B
。②B點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=
24300
24300
（答計(jì)算結(jié)果。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是
反應(yīng)活化能較高
反應(yīng)活化能較高
。④下列措施能提高SO2轉(zhuǎn)化效率的是
BCD
BCD
。A.適當(dāng)減壓
B.增大催化劑的比表面積
C.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
D.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
（5）若向恒容恒溫容器（1.00 L）中各加入2.00 mol SO2、3.00 mol O2，測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)n（SO2）隨時(shí)間變化關(guān)系如下：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（SO2）/mol | 2.00 | 1.60 | 1.40 | a | 1.25 | 1.225 | 1.225 |
1.30
1.30
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】450°C；0.1MPa；提高SO2轉(zhuǎn)化率；防止污染空氣；B；24300；反應(yīng)活化能較高；BCD；1.30
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3