2021-2022學(xué)年四川省成都市部分重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一.第I卷（選擇題共50分）本部分包括20小題，1-10題2分，11-20題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合。

• 1．從自然界中直接取得的天然能源為一級(jí)能源，二級(jí)能源是一級(jí)能源經(jīng)過人類加工轉(zhuǎn)換而成的。下列能源屬于二級(jí)能源且為清潔能源的是（　　）

  A．化石燃料

  B．沼氣

  C．水能

  D．太陽能
  組卷：29引用：6難度：0.8

  解析

• 2．以下過程屬于熵增加過程的是（　?。?br />①C₂H₅OH（l）=C₂H₅OH（g）
  ②N₂O₄（g）=2NO₂（g）
  ③O₂（g）+2Cu（s）=2CuO（s）
  ④NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）
  ⑤N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
  ⑥2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）

  A．①③⑥

  B．①⑤

  C．①②⑥

  D．②⑤⑥
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 3．利用活性炭涂層排氣管處理NO氣體：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＜0。在絕熱恒容密閉容器中，充入NO氣體和適量碳粉，不能判斷到達(dá)平衡的狀態(tài)的是（　　）

  A．消耗N2與生成CO2的物質(zhì)的量相等

  B．N2（g）和CO2（g）的濃度相等

  C．容器平衡常數(shù)不再變化

  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

  B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

  C．反應(yīng)速率0.5mol?L-1?s-1可能比30mol?L-1?min-l慢

  D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

  C

  u

  2

  O

  光照

  2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：
  

  時(shí)間/min	20	40	60	80
  n（O2）/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2O）=5.0×10-5 mol?L-1?min-1

  B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

  C．增大c（H2O），可以提高水的分解率

  D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)
  組卷：50引用：8難度：0.7

  解析

• 6．在常溫常壓下，把10.6g無水碳酸鈉加入200cm³1.0 mol?L^-1硫酸中，反應(yīng)恰好在40s時(shí)停止，同時(shí)反應(yīng)生成2480 mLCO₂。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉質(zhì)量下降的平均速率是15.9 g?min-1

  B．硫酸濃度下降的平均速率是0.0125 mol?dm-3?s-1

  C．CO2體積增大的平均速率是62 cm3?s-1

  D．碳酸鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)
  組卷：146引用：1難度：0.5

  解析

• 7．對(duì)于2A（g）+B（g）?4C（g）△H＜0，假設(shè)反應(yīng)處于恒容容器中的平衡狀態(tài)，在此條件下，一定會(huì)增大氣體C濃度的措施是（　?。?/h2>

  A．增加A

  B．升高溫度

  C．增大壓強(qiáng)

  D．移出C
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 8．將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co²⁺（aq,粉紅色）+4Cl^-（aq）?CoCl₄^2- （aq,藍(lán)色）△H＞0。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  B．增大Co2+濃度后，正向平衡常數(shù)不變

  C．將盛有CoCl2和鹽酸混合溶液的試管中置于熱水中，試管內(nèi)溶液為粉紅色

  D．增大Cl-濃度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，最終溶液中Co2+、Cl-濃度都減小
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

二.第II卷（非選擇題共50分）

• 24．在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO₂氧化為SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  

  溫度	不同壓強(qiáng)下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
  	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
  450°C	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
  550°C	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

  （1）應(yīng)選用的溫度是

   

  左右，應(yīng)選用的壓強(qiáng)約是

   

  。
  （2）實(shí)際生產(chǎn)中原料氣含SO₂為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O₂為11%。O₂相對(duì)過量的理由是

   

  。
  （3）尾氣中SO₂必須回收的主要原因是

   

  。
  （4）分別在不同溫度T₁°C、T₂°C 以及起始?jí)毫?.10MPa下，向恒容容器中通入SO₂和O₂[其中

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =

  2

  1

  ]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示。
  
  ①其他條件不變時(shí)，A、B兩點(diǎn)的v_逆較大者為

   

  。
  ②B點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)K_p=

   

  （答計(jì)算結(jié)果。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是

   

  。
  ④下列措施能提高SO₂轉(zhuǎn)化效率的是

   

  。
  A.適當(dāng)減壓
  B.增大催化劑的比表面積
  C.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
  D.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
  （5）若向恒容恒溫容器（1.00 L）中各加入2.00 mol SO₂、3.00 mol O₂，測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)n（SO₂）隨時(shí)間變化關(guān)系如下：
  

  t/min	0	5	10	15	20	25	30
  n（SO2）/mol	2.00	1.60	1.40	a	1.25	1.225	1.225

  a值最可能是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 25．反應(yīng)Ⅰ：（g,十氫萘）?（g,四氫萘）+3H₂（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：（g,四氫萘）?（g,萘）+2H₂（g）ΔH₂
  

  化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	412	348	612	436

  （1）根據(jù)表格中的鍵能計(jì)算ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）實(shí)測反應(yīng)Ⅰ的ΔH=+205kJ?mol^-1，（1）小題計(jì)算值與實(shí)測值差異較大，請(qǐng)從有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)角度說明主要原因是

   

  。
  （3）研究表明，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為非自發(fā)反應(yīng)，則（g,十氫萘）?（g,萘）+5H₂（g）ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （4）將適量十氫萘置于恒壓密閉容器中，摻混水蒸氣，則十氫萘的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）將適量十氫萘置于恒容密閉容器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是

   

  。
  （6）十氫萘（1.00mol）在一定溫度、催化劑條件下，于恒容密閉容器中進(jìn)行催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得四氫萘（C₁₀H₁₂）和萘（C₁₀H₈）的產(chǎn)率（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)為x₁和x₂）隨時(shí)間變化如圖。其中，x₁顯著低于x₂的原因是

   

  。
  
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析