2022-2023學年遼寧省沈陽市市級重點高中聯(lián)合體高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列關于膠體的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．有色玻璃是膠體，能產生丁達爾效應

  B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

  C．將膠體過濾，在濾紙上能得到分散質

  D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色的Fe（OH）3膠體
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．分類在日常生活中隨處可見，也是學習化學的重要方法。下列物質的分類正確的是（　?。?br />

  選項	酸	堿	鹽	酸性氧化物	堿性氧化物
  A	H2SO4	Cu（OH）2	K2CO3	O3	Mn2O7
  B	NaHSO4	Ba（OH）2	NaCl	CO2	Na2O2
  C	HNO3	NaOH	CuSO4	SO2	MgO
  D	HClO	Na2CO3	NaHCO3	CO	CaO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列關于焰色試驗說法中錯誤的是（　　）

  A．焰色試驗是化學變化

  B．鉀元素的焰色試驗應透過藍色鈷玻璃觀察

  C．鈉元素的焰色試驗為黃色

  D．隨取待測液之前要先灼燒鉑絲（或鐵絲）至與原來的火焰顏色相同
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列物質的用途，利用了氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．明礬作凈水劑	B．鐵粉作暖貼發(fā)熱劑
  C．生石灰作食品干燥劑	D．用熟石灰改良酸性土壤
  組卷：145引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列電離方程式正確的是（　　）

  A．Na2CO3=Na++ CO 2 - 3	B．HF=H++F-
  C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-	D．NaHCO3?Na++ HCO - 3
  組卷：116引用：3難度：0.6

  解析

• 6．有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　?。?/h2>

  A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu

  B．Mg2++2OH-+Ba2++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+Mg（OH）2↓

  C． CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  D．Ag++Cl-═AgCl↓
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測新制氯水的pH值

  B．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

  C．常溫下，液氯儲存在鋼瓶中

  D．新制氯水在密閉環(huán)境下久置酸性增強
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（　?。?br />①CuCl₂②FeCl₂③MgCl₂④ZnCl₂

  A．③④

  B．②③

  C．②③④

  D．①②③④
  組卷：212難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共40分。

• 23．某化學興趣小組采用如圖所示裝置研究NaHCO₃分解產物CO₂與Na₂O₂反應。
  
  完成下列填空：
  （1）畫出乙中實驗裝置圖，并標出相應試劑：

   

  。
  （2）實驗開始后，裝置丙中反應的化學方程式：

   

  ，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為

   

  。
  （3）裝置丁中NaOH溶液的作用是

   

  ，裝置戊中澄清石灰水的作用是

   

  。
  （4）NaHCO₃俗稱小蘇打，工業(yè)上可通過侯氏制堿法制?。ㄓ址Q聯(lián)合制堿法，由我國近代著名的化工學家侯德榜發(fā)明），即用食鹽、氨氣、二氧化碳、水為原料制取。寫出侯氏制堿法中生成NaHCO₃的離子方程式：

   

  。操作時，往飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳，原因是

   

  。
  組卷：53引用：1難度：0.3

  解析

• 24．以黃銅礦[主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）]為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出等。
  Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS₂+21O₂

  高溫

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。
  （1）反應中被還原的元素是

   

  （填元素符號），氧化產物有

   

  （填化學式）。
  （2）用此法煉銅，每制得32t銅會產生污染氣體二氧化硫的質量為

   

  ，冶煉過程中產生大量SO₂，下列處理方案中合理的是

   

  （填字母）。
  A．高空排放
  B．制備硫酸
  C．用氨水吸收
  Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有

  SO

  2

  -

  4

  生成。
  （3）配平該反應方程式：

   

  CuFeS₂+

   

  H₂O₂+

   

  H⁺═

   

  Cu²⁺+

   

  Fe³⁺+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  H₂O。
  （4）該反應在25～50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，除溫度較高雙氧水分解之外，還可能的原因是

   

  。
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析